钪钛钒铬锰铁钴镍的金属性顺序

您是大学生么,高中不考这些.只有铬和锰的含氧酸根会考到.大学的话,要好好复习无机化学,这些在大学很重要再问：我要考的是高中化学竞赛，初赛过了，马上到省级的比赛了，如果可以，请快一点给我答案，谢谢再答：

金属性跟还原性成正比,非金属性跟氧化性成正比,从左到右金属性越来越强,规律记下了吗?再问：两个答案不一样。再问：我信谁的再问：两个答案不一样再答：金属性那里你查一下，我以前高中就这么记得，现在大学学的

1元素金属性越来越强能说明非金属性越来越弱.2金属性越强,还原性越强.可以理解为2者等价.3同理：非金属性越强,氧化性越强.

钆、钇、针、钉、钋、钊、钌、釫、釭、钍、釱、钎、钎、钏、钐、釸、钓、钒、钔、钗、钖、钕、鈇、鈆、鈃、钙、钛、钚、钜、印、䥺、鈚、钞、钟、钩、钨、钣、钭、钫、钪、钬、钯、钮、钠、钢、钤、钾

针对金属和非金属而言的,金属元素具有金属性,非金属元素具有非金属性,而金属元素通常容易失去电子,化合价升高,具有还原性,因而金属性即还原性.同样,非金属元素容易得到电子,化合价降低,具有氧化性,因而非

金属活动性是指金属的活泼性,是金属性!

非金属性越强,酸性越强,是针对最高价氧化物对应的水化物而言的.HI等是无氧酸.

元素金属性强弱和中学学过的金属活动性顺序表不是完全一致的.元素金属性和金属活动性它们的含义是不同的.

元素的金属性即其还原性=失电子能力强弱,主要取决于元素的原子半径把一根棒球棒棒头粗大的一端往左,棒根细小的一端往右横放在周期表上,可以形象地看到同周期元素的原子半径大小随原子序数的增大而减少.将球棒从

基本一致,但还是有区别.因为顺序表上体现的是“金属活动性”,与“金属性”稍有区别金属性是指元素的金属性是指元素的原子失电子的能力.强调的是金属还原性、金属离子的氧化性.金属活动性是指金属的活泼性,金属

锂的电离能最大,呈基态的气态原子不易失电子,锂的“金属性”最弱；但锂的标准电极电位的绝对值最大,其在水溶液中变为水合离子的倾向最大,锂的“金属活动性”最强.金属元素的原子在化学反应中,通常表现出失去电

三价钴镍的氢氧化物有较强氧化性,用盐酸溶有氯气产生,二价锰的氢氧化物还原性强,易被氧化为三价,三价铬的氢氧化物较稳定．铬锰的氢氧化物为两性,铁钴镍的氢氧化物两性偏碱

根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强,即铅强于锡.但金属活动顺序表中锡强于铅.原因是比较的条件不同,前者指气态原子失电子时铅比锡容易,而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易

非金属性通常表示元素获得电子的倾向.非金属性表现在很多方面,如元素的电负性（吸电子能力）、单质的氧化性,最高价氧化物之水化物的酸性,氢化物的稳定性等等.正因为非金属性定义的模糊性,衡量标准的多样性,要

镍锌铁氧体具有高Q值、高阻抗、高频率特性等优点,使用频率可达MHz以上!锰锌铁氧体具有高磁导率、高Bs、低功率等特点.但使用频率不及镍锌材料!如果还有问题请到大比特论坛的磁性材料版块问我,如果帮上了你

在周期表里,在同一周期的话,原子序数越大,金属性越弱,在同一主族的话,原子序数越大则金属性越强.在活动顺序表里则是越向后金属性越差,钾钙镁最强,银铂金最弱.

稳定性就是指容不容易参加化学反应.跟金属性非金属性没什么关系.但是一般没有说元素的稳定性的,要指明是单质还是几价的什么东西...第二个金属的就是碱比如说氧化铜对应的就是氢氧化铜非金属的就是酸比如三氧化

二者并不矛盾~总体来说金属活动顺序和金属性强弱保持一致,二者除外~这是在不同的反应中体现不同罢了~再问：还是不明白这两个概念的区别到底是什么再答：区别就是没区别~只有个别的不一样~按例外处理~

周期表自左向右,金属性逐渐减小,非金属性逐渐增大自上而下,金属性逐渐增加,非金属性逐渐减小

不一定元素的金属性变化有两个规律首先同周期,越靠左越强,其次同主族,越靠下越强.好吧IV族有两个——IVA和IVB如果将IVB最底下的元素Hf（放射性元素排除）与IIA最靠上的元素Be比较的话应该还是