钾钠合金溶于煤油的现象

31.2都会与Na反应.4.密度大于钠,钠会浮在上面,不能保存

组成原电池的条件：1、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）做电极.2、电极材料都浸在电解质溶液中.3、两电极相连接形成闭合电路.原电池的原理：较活泼的金属（做负极）失去电子发生氧化反应,电子从

红磷可以直接暴露在空气中,要保存在煤油里面的是白磷氧气在煤油里面的溶解度非常低,比水要低得多.你看单质钾都可以放在煤油里面不变质,白磷算什么

设原合金中含镁a克,则含铝3.9-a克.二者物质的量分别为:a/24和(3.9-a)/27molMg+2HCl=MgCl2+H2(g)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(g)根据反应式,生成MgC

现象：从汽油到煤油,产生的火焰颜色分别是淡黄（接近无色）,浅黄,橙黄色,产生的黑烟也是依次增多,特别是煤油.原因：三者都是石油不同温度下的馏分.从汽油到煤油,其组分越来越重,越来越难发生充分燃烧.所以

①钠在溶液中反应的实验现象是钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．②溶液中的实

这个题目感觉合金的质量有点问题但是第二问没有用到这个条件设NO2XmolNOYmolX+Y=0.3(6.72/22.4)CuMmolAgNmol电子得失守恒2M+N=3X+Y=0.7为什么=0.7因为

会发光,发热,还会有轻微的黑烟.

设Mgxmol,Cuymol由题：24x+64y=4.60.2molNO2转移电子0.2mol0.015molN2O4转移电子0.03mol共转移电子0.23mol每摩尔Mg和Cu反应都转移2个电子所

根据氮元素守恒,可知：被还原硝酸物质的量=生成气体物质的量=896/1000/22.4=0.04(mol)消耗氢离子的物质的量=(13-3)*10/1000=0.1(mol)在合金溶解时,对于硝酸发生

解题思路：合金计算解题过程：解答：设略n（HCl）＝0.5L×6mol/L＝3moln（NaOH）＝0.4L×8mol/L＝3.2mol由题意可知Mg、Al合金的变化为Mg&m

镁同样不溶于氢氧化钠!9.2g是铁和镁一起的质量!只能先算出铝的质量为2.7g即0.1mol设含镁xmol铁ymol24x+56y=9.2稀硝酸足量铝铁变成三价镁变成二价产生NO气体6.72L即0.3

2.7克全部为Al的质量为0.1mol.6.72LNO为0.3mol.硝酸中的N为正5价,有0.3mol转化为NO,转移电子数为0.9mol.去掉Al0.1mol的0.3mol电子,还有0.6mol.

将Mg-Al-Fe溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子,根据电子守恒,金属共失去电子的物质的量等于N元素得电子量HNO3-----NON+5-------N+23x6.72/22

.能吧.有机物溶于有机溶剂.

1,热的良导体2,熔点低,做导热剂时是液态

(1)根据:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3=3AgN

（1）发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2K+2H2O=2KOH+H2↑，由方程式可知n（OH-）=2n（H2）=0.075mol×2=0.15mol，故溶液中c（OH-）=0.15mo

把一小块金属钠投入水中,它能浮于水面上,并和水发生剧烈的反应,生成氢氧化钠和氢气,反应中放出的热量能使金属钠熔化成小球,不一会儿,金属钠就“消失”了.在煤油中钠沉入底部,不反应.可保存在煤油中.

钠钾合金的性质：银色的软质固体或液体.遇酸、二氧化碳、潮气及水发生剧烈反应,放出氢气,立即自燃,有时甚至会爆炸.密度:0.847克／毫升(100℃)(K78％,Na22％);0.886克／毫升(100