铁元素3d64S2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 06:36:52
铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族,原子序数是26.铁原子的外围电子层排布为3d64s2.铁在化学反应时,铁原子最外层4s轨道上的两个电子容易失去使铁显+2价.但次外层3d轨道的6个电子处于未充满的不稳定
是3d64s2,铁是第八族的,它的价电子包括4S电子和3d电子.
Fe2(SO4)3
要科学合理的补充铁元素,动物的肝脏、豆制品、虾米、海藻等食物中铁的含量较高,但要考虑食物的搭配对铁的吸收有很大影响,如蔬菜、谷类中含有草酸、植物酸,会抑制铁的吸收,与维生素C同时吃,能促进铁的吸收,你
FeO42-中,Fe6+的电子构型是3d2,再加上4个O配位刚好3d10,所以有一定的稳定性
这个问题弱爆了,下面的回答也弱爆了.人家根本不是问那个.Fe²,Fe³,
铁离子+3亚铁离子+2所以氧化铁:Fe2O3再问:那在什么情况下用+2价什么时候用+3价呢再答:那简单,要是这样表达***铁,就用+3;***亚铁,就用+2.如:氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2
Fe3+(3+是上标)OAl2O3(2,3是下标)NH4HCO3(4,3是下标)
铁原子的电子层排布是:1s22s22p63s23p63d64s2最外层是2个电子,所以一般显示+2价;次外层的3d亚层有5个轨道,可以容纳10个电子、但现在只有6个电子.根据电子填充原则,当全空、全满
你不是写的很清楚了吗?Fe3d电子层是6个4s层是2个这里的电子层不是一般所讲的电子层而是电子亚层!因为Fe的排布是4s层2个电子,所以Fe才会显示出有别于按照电子轨道排布的价位,显示出+2价!电子亚
铁离子+2价的是亚铁离子
用氧化性比三价铁强的氧化剂氧化即可,常用的有高锰酸钾、高氯酸钾、硝酸、浓硫酸等等,另外氯气也可氧化亚铁离子.
解题思路:从铈的元素名称就可以知道,为金属元素,所有的稀土元素都是金属元素,故选择B项。解题过程:分析解答:从铈的元素名称就可以知道,为金属元素,所有的稀土元素都是金属元素,故选择B项。最终答案:B
C:FE==72:56再问:再问下其中氢,氧原子个数比,谢谢!再答:H:O=16:7再问:是16:9吧?亲,快看看吧…
正确啊
是1:2
3=(8/3)价,可是化合价一般没有分数,那么在这里铁(Fe)元素的化合价到底是多少?怎样计算?四氧化三铁可看做FeO·Fe2O3在Fe3O4里,铁显
三氧化铁不是离子型化合物,是共价化合物,按照杂化轨道理论,一个4s电子激发到3d轨道,然后形成3个sd2杂化轨道,和三个O形成3个单键,剩下3个d轨道和3个氧原子的p轨道部分重叠,形成一个大的离域键.
铁单质在强氧化剂下被氧化成+3价在弱氧化剂下被氧化成+2价+2价铁+氧化剂=+3价+3价铁+还原剂=+2价你是初中?初中的置换反应后的铁显+2价此时溶液呈浅绿色FeO加盐酸得+2价铁Fe2O3+HCl
FE2(SO4)3FE3+