铁和浓硝酸加热反应为什么生成二氧化氮,和稀硝酸反应生成一氧化氮

3>1>2.①稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O86（NO3-离子的量）1xx=0.75②浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O42（NO3-

常温时铁铝等金属在浓硝酸里可产生钝化现象常温下铁和浓硫酸不发生反应在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜防止浓硫酸继续和铁反应铁浓硫酸加热2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6

现在有一种说法是:铜与硝酸反应时最初均生成NO,但NO遇浓硝酸时会被浓硝酸氧化为NO2,而稀硝酸不能氧化NO,所以最终表现为:稀硝酸生成NO,浓硝酸生成NO2.在与铜反应时稀硝酸生成NO,浓硝酸生成N

这个是动力学产物和热力学产物的区别浓硝酸作用下,以动力学产物：NO2为主,因为其反应速率较快,动力学产物占据优势.在稀硝酸作用下,反应较慢,以热力学稳定产物为主,即NO,热力学产物占据优势.建议看看本

NaNO3+H2SO4(浓)=微热NaHSO4+HNO3↑理由：本反应原理是用不挥发性物质（浓硫酸）制取挥发性物质（硝酸）,所以应该硝酸要气标.

稀硝酸过量的时候Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O①Fe过量的时候3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O②当中间情况的时候,即Fe既不少量也不过量的时候可以a①+

不是,铁在常温下与浓硝酸会发生钝化反应在铁的表面形成致密的氧化膜而反应无法进行,就忽略此反应,只有稀硝酸与铁生成NO.浓硝酸的氧化性比稀硝酸大.这与离子浓度有关.且楼上错的,铁是生成NO,楼主可以查书

1.浓硫酸氧化性较强,可以直接氧化到三价铁2.浓硝酸可以使铁钝化,生成致密氧化膜.但在加热的情况下,反应剧烈,很难在铁表面形成致密氧化膜,所以可以继续反应

铁反应也可生成二氧化氮,看硝酸浓度和铁的量,铁的还原性强些……

Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O(不用加热)3Cu+8HNO₃(稀)=△=3Cu(NO₃

强氧化性酸和金属不发生还原反应,而是具有金属性（可理解为还原性）的金属失电子,化合价升高,强氧化性酸中的高价元素（S,N）得电子,化合价降低,一般放出含有这种元素的氧化物（气体）,如：Cu+2H2SO

三氧化二铁中铁元素为+3价,是铁的最高价,没有还原性,所以三氧化二铁与硝酸反应时,无论浓硝酸还是稀硝酸,硝酸都不会表现氧化性,反应不是氧化还原反应.从物质分类角度看,三氧化二铁是碱性氧化物,硝酸是酸,

不是这样的.应该是：稀硝酸和铁反应生成NO,浓硝酸和铁反应生成NO2

我怀疑你的题目有问题,铜是不会钝化的,而且形成氧化膜是必然的,不会防止其进一步溶解.所以常温就会反应的,加热则会更加剧烈.

浓硝酸还原产物通常为NO2,而稀硝酸还原产物为NO（如铜与浓硝酸铜与稀硝酸为例课本上的）.也可以认为都生成了NO2,但稀硝酸中水较多与NO2继续反应了NO.

铁和硝酸反应不不会生成氢气的.无论是稀硝酸还是浓硝酸.因为..硝酸是氧化性强酸.在硝酸溶液里面.存在着H+离子和NO3-离子.相比起来.硝酸根离子的氧化性要比氢离子的氧化性强很多.所以.由铁失去的电子

不用加热也会反应Fe+HNO3(冷、浓)→(钝化)Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

浓硝酸的氧化性更强,所以还原产物的氧化态越高,稀硝酸的氧化性相对弱一点,所以他的还原产物氧化态要低一些.

MG和稀硝酸是生成MGSO4和H2,你说的硝酸应该是浓硝酸农硝酸被镁这中还原挤还原,生成氨气,氨气容于水就有铵根离子生成了

硝酸是挥发性酸,硫酸难挥发,原理是高沸点制低沸点.不算离子反应.