铁和铜与稀硫酸构成原电池,氢离子浓度变化-搜答案-大师作文网

你说的电解质即硫酸不参加化学反应是错的他参加化学反应氢氧燃料电池当然是原电池了虽然两级是碳棒但他们只是作的正负极并未参加反应换句话说它们只是提供的反应场所供氢氧反应这种氢氧燃料电池的电解质有的是酸有的

按照我的理(一)如果您的“或”字打错了,本意为“和”——铁和铜的金属活动顺序有差异,在稀硫酸中铁会自发转变成阴极,形成Fe2+,然后任意两个氢离子在阳极(铜)结合形成氢气H2.可以形成原电池(二)若按

不能理由：首先铜锌稀硫酸原电池,是利用Zn+H2SO4（稀）——H2+ZnSO4,而锌与浓硫酸反应生成SO2,Zn+2H2SO4（浓）——ZnSO4+2H2O+SO2,直到将Zn全部反应完之后,才能与

可以.有2中组成方法：1,铁、铝在稀酸溶液中,铝给出电子,做负极,生成铝离子（AL＋3价）.铁为正极,水中H离子得到电子还原为氢气.2,铁、铝在碱溶液中,铝给出电子,做负极,生成偏铝酸根（ALO2—1

1.原电池的反应一定是自发反应.（自发反应并不是放在一起就立即反应,而是在一定条件下能够自发进行,所以有些自发反应是需要条件的.比如氢氧燃料电池,H2与O2反应需要点燃.）2.你说的没错.Cu和稀硫酸

因为锌和铜构成了原电池,锌为负极,铜为正极.电子从负极传递到正极,与溶液中的氢离子结合生成氢气；同时,锌与稀硫酸反应生成氢气.但是原电池的反应强度和速率都大于单独反应的锌,因此前者的速率大于后者.因为

铁和cuso4反应生成铜浮在铁表面构成原电池

能,你应该记住一些概念,才能做一题对一题否则,每次碰到这样的题,你总是很困惑原电池形成的条件：有电解质溶液,两个电极,至少有一个可以与电解质反应

按金属活动性顺序：铝>铁>铜>银,好像应该是铝和铁、铜、银,铁和铜、银,铜和银都能构成原电池,但实际上铜和银与稀硫酸是不能构成自发进行的氧化还原反应的,所以不能构成原电池,所以是5种.再问：‘铜和银与

1铁锌电极与稀硫酸2铁铜电极与稀硫酸3锌铜电极与稀硫酸4铁锌电极与硫酸铁5铁铜电极与硫酸铁6锌铜电极与硫酸铁7铜和硫酸铁也可以反应,所以也可以做成原电池

Zn+H2SO4==ZnSO4+H26523.25gxg65/2.35g=2/xg解得：X=0.1g所以氢气析出0.1g,下面要转成标准状况下的体积.先求氢气物质的量：n=m/Mn=0.1g/（2g/

能!因为发生化学反应呀!

兄弟化学学的不太好啊铁现在是3价有氧化性的所以会和铜反应的发生氧化还原反应Cu+（Fe）2(SO4)3---FeSO4+CuSO4就不给你配平了打起来太费劲了

解析：构成原电池有四个条件：1.两个电极,2.电解质溶液,3.闭合回路,4.自发氧化还原反应.因为铜和银同时插入硫酸溶液中,不能发生自发氧化还原反应,即Cu,Ag都不和硫酸反应,所以不能构成原电池.再

首先Cu要失电子而H+要得电子,可以看一下这个数据.Cu2++2 e−=Cu(s)+0.340C(s)+4 H++4 e−=CH4(g)+0

正极：2H++2e-Zn2+

铁溶解铜表面有气泡（氢气）不可以H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI等.

这个应该是吸氧腐蚀的模式,不一定是比氢活泼的金属才可以,铜与碳可以构成原电池的负极和正极,氯化钠是电解质溶液,若是溶液中含有较多的CO2.腐蚀会更快,生成铜绿

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号）

锌粒和铜片在稀硫酸中构成原电池,锌粒上还有气体产生原因是使用的锌粒含有杂质,与锌粒在稀硫酸中又构成原电池.