铁的价层电子为什么是3d64s2-搜答案-大师作文网

如果surroundingatom是O原子,情况比较特殊,统统按照0来算所以这儿就是（6+0）/2=3再答：也别问为什么了，VSEPR理论本来就是个经验理论，怎么符合事实，就怎么解释再答：比如CO2，

铁原子的第三层有三个亚层,电子排布如下3s23p63d6,没有填满,所以是14个

是3d64s2,铁是第八族的,它的价电子包括4S电子和3d电子.

电子排布式：铁：【Ar】3d64s2二价铁：【Ar】3d6三价铁：【Ar】3d5价层电子：铁：3d64s2二价铁：3d6三价铁：3d5

铁电子亚层

帮你铁的电子价态全写一遍吧：1s22s22p63s23p63d64s2恩,就这样

1.选B.既然该原子有三个电子层,第一层肯定有2个电子,第二层肯定有8个电子,第二层电子数是第一层与第3层电子数之和,所以第三层有6个电子,是硫元素,非金属元素.2..LiMnO2不是氧化物.氧化物是

孤电子对之间,成键电子之间,以及孤电子对与成键电子之间都有排斥作用,其大小顺序为：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子＞成键电子-成键电子,为了使体系能量达到最低以保持稳定,应采取斥力最小的一种结构

理论上铜可以表现出+1~+6的化合价,相对应各种不同的电子跃迁,改变其排布.就+2价而言,根据价键理论,本团认为：其受激发后的电子排布应该是3d5,4s1,4p5.失去电子呈+2价时,电子排布是3d5

1.关于3P亚层----有3个轨道,最多可容纳6个电子.2.3p亚层只有一个空轨道的原子----电子排布:3S2,3P2----是硅元素.3.3p亚层只有一个未成对电子的原子----电子排布:3S2,

首先要说一个问题咱们初中时候所学习的电子层其实是不存在的那时波尔原子模型下建立的那个都好几百年了现在的原子学说市电子云模型所谓电子层只是说电子所具有的能量大小不同轨道半径不太相同罢了所谓一个电子层上的

钾原子的价层电子是4s1

π键不算在杂化轨道里,只有σ键和孤电子对算在杂化轨道里.C的价层电子数为4,H2C=CH2若以其中一个C为中心原子的话,孤电子对为0对,周围有3个原子（即有3个σ键）,因此是SP2杂化.

因为碱金属的最外层电子数是1,而K层电子数最多2个.不是所有的碱金属M层电子数为K层电子数的1/2,只有钠是!差点我也糊涂了.第一句话不对.

你确信你的公式没有适用范围么?这种公式能举出很多反例的.你说的CO2或者N2这样存在π键的,肯定不符合公式.

基本上所有元素都是先失掉最外层电子,然后是内层.这不考虑能量最低原理.

2Na+2H2O==2NaOH+H2第一层---第二层-----第三层2-----------8--------------6,硫元素,

砷的价层电子构型是是4s24p5,电子构型是[Ar]3d104s24p3（注：因为Ar没有d轨道,所以这里需要写出3d10）.希望对你有所帮助!

因为他们都是副族元素..主族金属元素的化合价等于其最外层电子数..但副族元素的化合价很多,且复杂,IIIB到VIIB族、IIB族,最高价也等於其族数.IB族最高价为3,VIIIB族最高价多数为6,Os

电子填充各亚层的顺序是先3s层再3p层,也就是说在3s层已经填满的前提下才会填充3p层.而且所谓的半充满这样的变动是与比其能级高的s层之间的调整,而不是比自己低的s层.半充满全充满的实质是使能量更低,

貌似是稳定的哦...))))+3428168))))再问：�Ǽ۲��ӽṹ��4S24d��4s23d2?再答：不好意思,我以为是元素周期表里面的东东再问：Thankyouallthesame