铁的吸氧腐蚀一定要有电解质溶液吗-搜答案-大师作文网

因为根据金属活动性顺序,K,Ca.Na,My,Al,Zn,Fe,Sn,Pd,H,Cu,Hg,Ag,Au.氢比铜活泼,所以不可能发生析氢腐蚀,只能发生吸氧腐蚀．

主要是吸氧腐蚀

吸氧腐蚀,一般都是金属是去电子,生成金属离子氧气得到电子,和水生成氢氧根,因此,综合效果就是得到氢氧根..溶液碱性变强,PH变大.再问：但是二价铁离子还水解了啊，还有碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳

原电池中,正极就是阴极,是受到保护的,水是得到了电子,生成氢气,但是这个电子是由负极的Al提供的,因为他是电池!不可能由正极的Mg提供电子.所以不是吸氧腐蚀.这个原电池的原理是Al的两性,所以不是Mg

例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下：负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．吸氧腐蚀的必要条件

铁的吸氧腐蚀

4Fe+3O2=2Fe2O3条件是有水Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O在初中的化学里,可用

电解池不会,因为吸氧腐蚀氧气是得电子,而电解池的阴极为得电子,但是阴极不管材料是什么,都是溶液中的阳离子放电.不是O2该原电池不会,因为是cl离子在正极反应

4Fe+3O2=2Fe2O3.

钢铁生锈就是原电池的吸氧腐蚀（1）钢铁在空气中被氧气氧化（吸氧腐蚀)生成Fe（OH）2（2）Fe（OH）2继续被氧化成Fe（OH）3（3）最后Fe（OH）3形成铁锈Fe2O3.nH2O再问：能写出方程

氧气和水怎么反应?阳极Zn氧化失去电子生成Zn2+,与水中的氢氧根结合生成氢氧化锌,失去的电子在阴极与氢离子结合生成氢气.这个是理想状态下牺牲阳极保护过程,其中阴极不腐蚀.氢氧化锌为弱碱性,整个体系应

一个生成氢氧化铁一个是亚铁离子

是前者,最初的OH－离子浓度不会比较大的,只有达到一定浓度才能反应

电位就是电势高中阶段得辨别吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生吸氧腐蚀的本质就在月氧气铁和水在原电池中可以反应而且氧气可以氧化亚铁离子而铜锌电池可以看做锌很容易跟铜离子反应可是不容易跟氧气反应原电池产生的锌离子也不

4FE+3O2=2FE2O3再问：既然是电极方程式，不应该有正极和负极两个方程式吗？

这个不构成原电池（原电池需要两个电极）压力增大,平衡正向移动N2不反应,但要考虑它占据的体积

铜和银的还原性都排在H的后面,所以他们俩无论谁都不会和酸反应生成氢气,只能发生吸氧腐蚀,H+和氧气反应：O2+4H++4e-==2H2O吸氧腐蚀还有一个方程式：O2+2H2O+4e-===4OH-（因

是的,虽然理论上来讲不加铜离子让阳极溶解的铜离子迁移过来还原也可以,但这样会产生极化效应,消耗能量,而且效率不高,所以都用含铜离子的溶液,还会在溶液中加入一些添加剂,如氨水,可形成铜氨溶液,使镀层光亮

阳极：Fe-2e=Fe2+阴极：O2+2H2O+4e=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2

不一定.有可能是化学腐蚀,也有可能是电化学腐蚀.

当钢铁表面的电解质溶液呈弱酸性或中性并溶有O2时负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2最终生成Fe2O3.nH2O,是铁