铁离子与硫离子双水解
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 01:21:44
不要听他们胡扯Fe2S3是存在的这个与试剂加入顺序有关1过量Na2S溶液中逐渐加入Fe2(SO4)3由于Na2S溶液碱性非常强(S2-水解非常剧烈),加之Fe3+也是水解强烈,这里主要发生双水解生成H
会发生双水解——SnS+2H2O=Sn(OH)2沉淀+H2S气体.反应趋于完全,是双水解.至于什么试剂可以抑制,这个我不太清楚,H2S的水溶液应该可以吧
Fe3+3ClO-+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClO再问:是生成次氯酸而不是盐酸和氧气么?再答:是次氯酸。
本题我认为是D,A选项,在H+存在条件下NO3-能够和通入的SO2发生氧化还原反应;B选项Al3+和SO32-发生双水解,C选项会生成S沉淀,D选项在SO2过量的情况下Ca2+不会沉淀再问:双选有B
一般来说偏铝酸根是弱酸根阴离子,与弱碱阳离子都会发生双水解,只是不彻底,不会生成气体和沉淀,但是和铝离子,铁离子(高考应该只考三价的),铵根离子(不需加热)会发生彻底双水解,会生成氢氧化铁和铝沉淀或放
不可以的,拜托,你说的那是这些玩意1.AlCl3+3NaHCO3——Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑2.Al2S3Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3.Al3++3(HCO3
二价镁离子与碳酸根,亚硫酸根都不会发生双水解,而是生成MgCO3,MgSO3沉淀Mg2+与S2-双水解Cu2+与CO32-部分水解生成碱式碳酸铜NH4+与[Al(OH)4]-双水解
不能发生双水解铝离子水解有氢离子产生,铵根离子水解同样生成氢离子,根据化学平衡的概念可知,这两个水解反应是相互抑制的,而双水解的前提是两个水解反应相互促进,所以不会发生双水解
FeCl3+3NaAlO2+3H2O=Fe(OH)3+3NaClFe3++3AlO2-+3H2O=Fe(OH)3+Al(OH)3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)32Al3++3CO32
FeCl3+H2S=FeS+HCl没有酸也没有碱谈何双分解反应发生的反应是氧化还原反应,Fe3+含氧化性
不会双水解,因为这两种离子水解后均显酸性,都弱双水解是针对一弱水解显酸性,一弱水解显碱性,两者之间会相互促进,从而形成双水解.其实楼主只要简单记:弱阴离子水解显碱性,弱阳离子水解显酸性,一弱阴、一弱阳
彻底双水解离子方程式:用等号,用沉淀符号,用气体符号离子水解方程式:可逆符号,不用气体沉淀符号
彻底的双水解,得到Al(OH)3和H2S,没有Al2S3Al2S3在水溶液中不存在.Al3++3H2O==可逆==Al(OH)3+3H+S2-+H2O==可逆==HS-+OH-,HS-+H2O==可逆
不能.会生成沉淀,硫化汞是难溶于酸的沉淀.
不管是锌离子还是硫离子对O的亲合力都相对较差,而它们彼此的亲合力却强,因此优先结合生成沉淀.但溶解的那部分硫化锌会形成锌离子和硫离子,它们在水中是会发生双水解的.
彻底的双水解,得到Al(OH)3和H2S,没有Al2S3Al3++3H2O==可逆==Al(OH)3+3H+S2-+H2O==可逆==HS-+OH-,HS-+H2O==可逆==H2S+OH-二者水解相
2Fe3++3CO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
是Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-;Fe3+与HCO3–、CO32–;NH4+与SiO32-;Al3+与Al(OH)4这些离子,在高中化学范围内
可以认为不会,因为亚硫酸根遇水形成SO2气体.双水解可以这样理首先你一定知道有弱酸,弱碱根或相当于弱电解质离子的化合物(多为盐类物质),如:(NH4)2CO3,ALCL3,Na2CO3……由于其会发生
硫酸氢根离子不是弱酸根不水解啊,就铝离子水Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+