铁粉加入到稀硫酸和硫酸铜溶液中

再问：大侠，你高几啊再答：不上学了

先和硫酸铁反应,即使先和硫酸铜反应生成铜了,铜还要和硫酸铁反应的

这道题有两个坑要注意,首先通过条件“剩余金属剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等”可以计算出硫酸与硫酸铜的mol比是1：7（1molFe与1mol的硫酸反应会使粉末质量减少56g,而1molFe与

首先根据金属元素活动性顺序得知,铁先跟铜反应,铜全部被置换出来后,再置换氢气,铁粉足量,那么铜离子和氢离子全部被反应出来,铁在溶液中是正二价,（铁与浓硫酸浓硝酸生成三价铁）,铁与铜相对分子质量之比是5

差量就是物质反应前后的变化量与方程的关系来计算可以是质量差体积差或者是物质的量的差

答案选A；这道题有两个坑要注意,首先通过条件“剩余金属剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等”可以计算出硫酸与硫酸铜的mol比是1：7（1molFe与1mol的硫酸反应会使粉末质量减少56g,而1m

1.Fe+CuSO4===FeSO4+Cum=+8xFe+H2SO4===FeSO4+H2m=-56yx:y=7:1,H+:SO42-=2:8=1:42.2Fe3++Fe===3Fe2+2:33.Fe

授人以鱼不如授人以渔铁进入混合液中,先和硫酸反应,那么这部分铁就从残余固体里面消失,当硫酸与铁反应完后,铁开始置换铜离子,铁质量是56,而铜的质量是64,那么前面与硫酸反应的消耗是不是就应该从这块补充

seehttp://zhidao.baidu.com/question/183562168.html

Fe+2H+=Fe2++H256n(2H+)质量变化=-56Fe+Cu2+=Fe2++Cu56n(Cu)64质量变化=8当质量变化相等时,n(Cu)=56/8=7n(2H+)n(H+):n(SO42-

铁作为一种还原剂,反应时首先与氧化性越强的物质反应.硫酸铁中的铁离子是正三价,它的氧化性大于正二价的铜离子,.所以铁先与硫酸铁反应,如果过量再与硫酸铜反应.关于这个问题我们还可以变;把铁粉加入硫酸铁和

先和硫酸铁三价铁的氧化性大于铜离子

假设全部是H2SO4,则反应之後质量差为56.假设全部是CuSO4,则质量差为64-56=8.现在恰好质量相等,质量差为0,十字交叉5680856物质的量H2SO4:CuSO4=1:7所以H+:SO4

氧化还原反应中的强者优先规律,铁会和硫酸铁先反应.三价铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性

设加入铁粉质量为x铁粉参加以下两个反应：1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2所以生成Cu的质量为xg则与硫酸铜反应的铁的质量为0.875x（49xmol）,与硫

铁当然是先和硫酸铜反应,不用怀疑其实只有一种情况不能确定硫酸的浓度,就是m=8,m=8时,其中的7g铁就置换出了8g铜,剩余1g与硫酸完全反应,但不能确定硫酸是否剩余.当m>8时,同样其中的7g铁置换

Fe+H2SO4=FeSO4+H2561mol8gxx=1/7molFe+CuSO4=FeSO4+Cu固体质量增加561mol6464-56=8由题意得：反应前后金属质量不变可推知参加第二个反应的铁的

第一空：硫酸铜和硫酸.因为铁粉会和硫酸铜反应,置换出铜（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu).也会和H2SO4反应,生成H2（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）,这里铁粉剩余,说明反应将CuSO4

再问：Ϊʲô64-56�������������ᰡ再答：���Ħ������56g/mol,ͭ��Ħ������64g/mol再问：ΪʲôFe��������8g再答：������ͭ���ӷ�Ӧ���

解题思路：考查金属活动性顺序。金属活动顺序表中，前面的金属可以从后面金属的盐溶液中置换出后面的金属。解题过程：在硫酸铜,硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后铁有剩余,过滤,则滤液中