铁粉和硫粉混合加热的化学方程式-搜答案-大师作文网

NH4Cl+NaOH=加热=NH3/|\+H2O+NaCl

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

Fe+S(加热)＝FeS

2KClO3--->3O2+2KCl箭头上写MnO2箭头下写加热氧气打向上的箭头

1)反应物：铁粉、硫粉；生成物：硫化亚铁；2）反应后得到的12g固体是硫化亚铁和铁粉的混合物；3）我认为该实验很好的验证了质量守恒定律,因为反应前的物料总重等于反应后的物料总重.

S+Fe=加热=FeS现象：白色固体变黑色

Fe2S黑褐色

答案是错的吧,还有空气参加反应呢,硫在空气中加热会变成SO2的啊,贴在空气中加热也会变成三氧化二铁的啊

n(Fe)=m(Fe)/M=11.2/56=0.2moln(S)=m(S)/M=3.2/32=0.1mol首先Fe+s=FeS可以计算出n（FeS）=0.1mol然后FeS+H2S04=FeS04+H

（1）根据反应式Fe+S==（加热）FeS5632886g硫粉和6g铁粉混合加热,则硫粉过量,铁完全反应,根据上式得,FeS的质量=（6×88）/56=66/7；剩余的固体为硫和硫化亚铁的混合物,剩余

活化能是E1-E3,反应吸热还是放热考虑的是焓变ΔH,是E2-E3,活化能影响的是反应速率,和催化剂有关,你的问题没写错吧.（我的图画的很难看,sorry）

C+2CuO=高温=CO2↑+Cu

(1)S+Fe==△==FeS,111n(S)=0.125mol,n(S)≈0.179（过量）0.1250.125m（FeS）=n*M=0.125*88=11g(2)FeS+2HCl==FeCl2+H

开始无现象~加热到一定温度时候~反应开始~混合物开始变红~放热,反应之后~反映物逐渐变黑我亲手做过实验Fe+S==FeS

Fe+S=FeS(等号上写加热符号）

Fe+I2=加热=FeI2注意,只能生成FeI2,碘化亚铁

首先,稀硫酸没有强氧化性,只能把Fe氧化成+2价亚铁离子,（Fe与S反应也是变成+2价,就当作中间过程,并且,FeS与稀硫酸反应生成的硫化氢与Fe和稀硫酸反应生成的氢气体积相等,全部过程就是11.2g

解题思路：铁与硫反应生成硫化亚铁,由题给条件,通过计算得出铁粉过量.硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢气体,铁与稀硫酸反应生成氢气,根据反应的化学方程式,计算得出生成硫化氢和氢气的体积.解题过程：varS

Fe+S→FeS（1）反应物S硫粉Fe铁粉生成物FeS硫化亚铁（2）组成FeS硫化亚铁S硫计算：Fe+S→FeS初6/56mol6/32mol0消耗自己算吧..末0g2.57149.4285g（3）参

铁粉继续红热,与硫继续反应,直至全部铁粉反应完.Fe+S=加热=FeS