大师作文网铁锌原电池负极为什么要通氮气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/21 16:48:20
因为原电池的负极失电子后带正电性,阴离子带负电,所以就向负极移动,明白了吧
放电时,负极失电子,发生氧化反应,充电时该极要恢复原状,只能发生还原反应,即为阴极同理放电时,正极上得电子,发生还原反应,充电时该极要恢复原状,只能发生氧化反应,即为阳极----铜锌原电池装置,从外电
如果是其他的!会发生反应的
总反应是铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮,原电池就是将总反应拆分,但是生成物不变再问：氢氧根的还原性比酸根强吧。为什么不是氢氧根失电子？再答：铁是负极，失电子的是铁，不是其他，在碳棒处是得电子，氢氧
做原电池的负极材料需要满足几个条件：1：导电性良好,石墨是电和热的良导体2：不与电解液发生反应,石墨化学稳定性好,耐酸碱,不会参加反应所以石墨可以作为原电池的负极.
原因,锌不纯,在锌表面形成原电池.答案多为这样解释.
负极丢了电子.Zn中性原子丢掉两个电子变成了Zn2+,这些电子给了氢离子,并将其还原为氢气.SO42-作为锌离子的反电荷离子,流向负极.
能,锌、铁、NaCl溶液构成原电池,发生吸氧腐蚀.锌活泼,作负极：2Zn-4e-=2Zn2+；正极氧气放电：O2+2H2O+4e-=4OH-；生成的Zn2+移向正极,生成的OH－移向负极,两种离子在溶
负极Zn+2OH--2e＝＝Zn（OH）2再答：正极O2+2H2O+4e＝＝4OH-再答：采纳吧再问：氮气的作用是什么？我也是写出了这个方程式再答：氮气没有作用，锌作为负极很容易被氧化。远比氮气容易氧
因为负极失电子流向正极,因此负极附近溶液带正电,正极附近溶液带负电,所以阳离子移向正极,阴离子移向负极.
阴阳极,跟正负极都是相对来说的.一般我们说在电解池中（电能转化为化学能）,发生还原反应的为正极,氧化反应的为负极.在原电池中（化学能转化为电能）,就刚好相反,发生还原反应的称为阴极,氧化反应的为阳极.
而在原电池中,是铜离子得电子,所以没有气泡!或许我错误理解你的意思了!有疑问请补充,锌溶解是锌失去电子变成氢离子!补充：我插,是锌离子,不是氢离子!打错了追问：铜不跟稀硫酸反应,锌活动顺序在氢前面,可
无论是原电池还是电解池：阴极：凡发生还原反应的为阴极阳极：凡发生氧化反应的为阳极负极：还原电位值小者为负极正极：还原电位值大者为正极原电池负极：Zn电极,失电子氧化,阳极正极：Cu电极,得电子还原,阴
标错了呗!你看下电子流向,应从负极流向正极,它自相矛盾了
锌做负极,铁做正极,中间的溶液是3%酸性的Nacl溶液.负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2再问：���������Ȼ��ƣ������Ȼ��ƣ����Ե�再答：����Ҫ��һЩϡ
只能变为二价铁,因为三价铁会氧化铁变成二价铁,不会变成三价铁,因为三价铁会被还原成二价铁.
Zn-2e-==Zn2+再问：谢谢了
因为负极失去电子,聚集着大量的阳离子,所以阴离子向负极运动哦.
原电池负极失去电子,带正电,故吸引阴离子向负极移动,这是异性电荷相吸的结果
原电池是吸氧腐蚀,锌做负极失电子,正极是碳不反应,只能是氧气和水得电子生成氢氧根电解池中阳离子只有氢离子和钠离子,氢离子比钠离子活泼,所以氢离子得电子生成氢气,而阴离子有氢氧根和氯离子,氯离子比氢氧根