大师作文网铂.金溶于王水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 13:00:10
当然不要了啊,王水与到金就会融化它不需要加热的,也没明显的效果啊!王水中的氯化亚硝酰也不会分解或挥发的,但时间长了很难讲啊.
金在化合物中表现为+3和+1两种价态,其中以+3价最为稳定.金溶于王水（浓盐酸和浓硝酸3：1混合）可以生成HAuCl4Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O
估计是王水没有消耗完,把亚硫酸钠氧化了用过量的锌试试再加入硝酸除去杂质
王水又称“王酸”,是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体,是一种硝酸和盐酸组成的混合物,其中混合比例为1:3,还是少数几种能够溶解金和铂的物质.这也是它的名字的来源.不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐蚀
王水是最强酸性的水腐蚀性极强王水之一王水是由浓HNO3与浓HCl的混合物.实验室用浓HNO3与浓盐酸体积比为1∶3配制HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一
黄金融于王水之后会反应生成HAuCl4（金黄色或者橙黄色）王水放置在空气中会呈现红棕色而两种颜色在一起看上去是红棕色
金溶王水后怎么提金出来?答：用硫化钠还原HAuCl4.金溶王水后如果长时间存放,会有什么后果?答：无后果,很稳定.有个故事,二战时有位科学家为躲避纳粹追捕,将自己的金质诺贝尔奖章用王水溶解后,储存在一
高中并没有接触过Au溶于王水的知识仅仅只是在作业中可能出现,因为要牵涉到电极电势来解释原理,基本是大学的知识但是可以告诉你反应方程式是Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O生成的
王水及其氧化作用王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）.王水的氧化能力极强,称之为酸中之王.一些不溶于硝酸的金属,如金、铂等都可
这个原因太复杂.一定量的硝酸与盐酸混合的酸性大于其中任何一种.这个是特性.就像合金有一些单种金属没有的特性一样.
一般概念下的王水是可以溶解金和铂的.不能溶解总的来说可以从2个方向考虑.一是王水本身,例如被稀释到一定程度,或者由于长时间使用,有效成分已经消耗完了,就不会再溶解金和铂.二是为金和铂表面提供保护,例如
Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+2H2O+NO↑加入过量铁粉、铝粉或锌粉,什么金属便宜加什么,就可以置换出黄金.或者用亚硫酸钠：2H[AuCl4]+7Na2SO3=2Au+3Na2SO4+8N
对于金：王水、氰化钾溶液、硒酸、溴；高温下和氟、氯、碘、碲对于铂：王水、熔融的碱、盐酸和过氧化氢混合液、盐酸和高氯酸混合液、盐酸；高温下和氟等
但是药金里有铜铜离子有蓝色
Ag+HNO3+HCl=AgCl+NO2+H2OAu+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O王水是由1体积的浓硝
和普通的氧化还原一样,用比金和铂活泼的金属就行,如Cu,Fe,等但不能用碱金属,他太活泼无法置换金属
王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力,因此可以溶解金、铂等不活泼金属.金溶于王水3HNO3+4HCl+Au=3NO2+H[AuCl4]+3H2O铂溶于王水3HNO3+4HCl+18Pt=3NO
王水具有强烈的氧化性能,溶解就是和王水发生了氧化还原反应
锡酸能溶于王水二氧化锡的水合物,其通式为xSnO2yH2O.α-锡酸常称氢氧化锡(Ⅳ),为白色无定形粉末或凝胶.不溶于水,溶于酸碱,长期放置或加热逐渐转变为β-锡酸.β-锡酸为白色细晶固体,具有二氧化