铅蓄电池的硫酸根离子向两极移动对吗-搜答案-大师作文网

你好,是移动的.原电池负极发生氧化反映,失电子,带正电,这是阴离子就会在溶液中向负极移动,使电极呈中性,谢谢!

A．由总反应式可知Pb化合价升高，被氧化，应为原电池负极，故A正确；B．阴离子向负极移动，即向Pb移动，故B错误．C．电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，生成水，密

在铜锌原电池（稀硫酸做电解液）中,氢离子向负极方向移动错了H+应向正极移动,所以在铜锌原电池试验中可以看到的现象是铜片上有气泡冒出

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

首先我想给你说,在铅蓄电池中主要参加反应的实质性粒子是Pb,放电时候：PbO2+2H2SO4+Pb==2PbSO4+2H2O是这个方的逆反应.pb发生歧化反应,而硫酸根只是保证电解质溶液平衡,你看最后

电解质是硫酸.现在H2SO4反应,水生成,密度减小再问：但是也生成了PbSO4，不是密度增大吗再答：PbSO4是沉淀。附在电极上

不叫电解质,叫电解液铅蓄电池中硫酸和金属形成原电池,使电子定向移动,形成电流它用填满海绵状铅的铅板作负极,填满二氧化铅的铅板作正极,并用22～28％的稀硫酸作电解质.在充电时,电能转化为化学能,放电时

反应物是硫酸,硫酸是易溶于水易电离的.而硫酸铅是难溶的,所以写成分子形式

铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4铅蓄电池在放电时的负极反应为Pb+SO42-－2e-=PbSO4其在充电时阳极反应为PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+

放电时浓度变稀Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,反推可得出在碳酸根的水解能力大于醋酸根,这也让碳酸根离子水解后使环境成碱性,抑制醋酸根的水解.

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O其分布为2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+SO42-SO42-+Ba2+=BaSO4↓

PbSO4是沉淀,而ZnSO4可以溶解

不对电动势是描述电源性质的重要物理量.电源的电动势是和非静电力的功密切联系的.所谓非静电力,主要是指化学力和磁力.在电源内部,非静电力把正电荷从负极板移到正极板时要对电荷做功,这个做功的物理过程是产生

移动的过程肯定看不到,细胞已经死亡.移动到两极这个结果可以看到.再问：细胞死后还能进行有丝分裂吗？？细胞死活只和细胞膜的通透性有关？再答：具体是这样，洋葱分生区的细胞分裂旺盛，很多细胞都在分裂，而且不

要注意先后顺序,先滴加盐酸把待测溶液酸化,再加氯化钡溶液,否则银离子也会产生沉淀,不能确定硫酸根离子

错了,应该加稀硝酸酸化的硝酸钡,以防银离子的干扰

待测液中可能有Ag+银离子因为用盐酸酸化所有有cl-会生成Agcl白色沉淀再有一种可能就是原溶液中有亚硫酸根SO32-有了氢离子和硝酸根在溶液中就相当于有了硝酸硝酸会让SO32-离子氧化成SO42-正

没有减少的吧

硫酸根离子会定向移动.原电池也是一闭合回路,不然不会产生电流.外电路(导线)中靠电子定向移动导电,内电路(硫酸)靠阴阳离子定向移动导电.氢离子向正极(铜)定向移动,则带相反电荷的硫酸根离子应向负极(锌

铅蓄电池的硫酸根离子向两极移动 对吗