铜中同位素的含量分布

13C的质子数为12,15N的质子数为13,所以C错了B中前者的分子质量小,所以蒸发容易A的中子数为18D酸性只取决于H+的浓度,和其他无关再问：为什么15N的质子数为13??再答：说错了，C的质子数

自然界中碳元素有三种同位素,即稳定同位素12C、13C和放射性同位素14C,14C的半衰期为5730年,14C的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代,即放射性测年法；二是以14C标记化合

当然存在了至于具体是游历的还是化合太则跟元素的性质有关如果元素本身很稳定,则多以游历的形式存在如果元素很活泼则以化合太存在举哥例子氯的分子量不是整数,就是因为有大量不同中子数的同位素存在

油料作物的脂肪主要分布在种子中,所以有我们吃的植物油.普通植物的话应该各种细胞都多多少少含一点,量很少.望采纳~

丰度有元素丰度和同位素丰度两种概念.元素丰度请参见关于同位素丰度请参见简单讲元素丰度指某元素在所有元素中所占的质量百分比地球上氢元素的丰度最高同位素丰度指某（稳定）同位素占所属元素的含量百分比.如1H

设有1molCl原子,其中35Cl、37Cl的百分含量分别为75.77%、24.23%,形成的KCl也为1mol35×75.77%氯化钾晶体中所含K35CL的质量分数==---------------

35CI37CI的百分含量分别为75.77和24.23－－要注意这是丰度,即物质的量分数,不妨就设,有1mol的Cl,其中0.7577是35Cl,0.2423是37Cl那么,Cl元素的平均相对原子质量

不是.丰度是同位素原子的原子质量百分数,指某同位素的原子总数（或物质的量）占该元素的总原子数（或总物质的量）的百分度.而同位素原子的质量百分数指同位素原子的总质量占该元素的总质量的百分数.

黄豆（大豆）是我国数千年来的传统食品,每100克黄豆中蛋白质的含量约占40%.黄豆虽然是一种植物食品,但它的蛋白质所含的必需氨基酸在数量和相互间比例上都接近于动物蛋白.在母乳量少,牛乳等动物食品供应不

同位素同属于某一化学元素,其原子具有相同数目的电子和质子,但却有不同数目的中子.例如氕、氘和氚,它们原子核中都有1个质子,但是它们的原子核中分别有0个中子,1个中子及2个中子,所以它们互为同位素.同位

植物蛋白质中,赖氨酸,蛋氨酸,苏氨酸和色氨酸含量相对较低,为植物蛋白质的限制氨基酸.谷类食物的赖氨酸含量最低,为谷类食物的第一限制氨基酸其次是蛋氨酸和苯丙氨酸；而大豆、花生、牛奶、肉类相对不足的限制氨

相对原子质量有两种算法,一个就是简单的质子数+中子数.另外一种,就是按照自然丰度来计算的.假设A元素有n种同位素,其相对分子质量分别为A1,A2.An,其自然丰度分别为x1,x2.xn.那么A元素的相

A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；B

还需要知道同位素的丰度,也就是该种同位素在该种元素中所占比例,然后把每种同位素的原子量加权平均一下就可以了.

第一题：答案：C是略大于20%10-5B为x,11-5B为1-x10x+11（1-x）=10.8x=0.2,质量分数时10*0.2/10.8≈0.2第二题：答案：A锂解析：设金属为R,R相对原子质量为

（C）略小于20%解方程组：10x+11y=10.8,x+y=1得x=0.2,y=0.8,这是不同B同位素的原子个数在所有B原子中所占的比例.因此质量分数为10*0.2/10.8

设硅的含量为x1,同位素的含量分别为y和z,同位素的原子量一定大于等于29,由于有2种同位素,则同位素的平均原子量一定大于29；则假设两同位素含量x2=y+z,同位素的平均原子量为29+a,则又如下等

设硼元素中10B的原子百分含量为x,则10x+11(1-x)=10.8,即得x=0.2,质量分数=10*0.2/10.8=18.5%

用的是氧同位素的比值法所谓氧的同位素,即同属氧元素（O）但具有不同质量数的氧原子,如16O,17O和18O就是氧的三种同位素.氧元素符号左上角的数就是它的质量数,显然,18O的质量大于16O.18O不