铜在硝酸及硫酸混合液中反应

取少量该红色产物放入稀硫酸,(振荡)若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O；若溶液不变色,说明产物中无Cu2O.

除了稀硫酸都反应再答：反应方程等下给你再问：恩、等着再答：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+H2O3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3浓=Cu(NO3

正确实际生产中就有这种方法应用.硝酸根在酸性介质中与铜反应,界面生成氧化物,然后硫酸与氧化铜反应,得到硫酸铜.产生的气体是氧化氮气体

取少量该红色产物放入稀硫酸,(振荡)若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O；若溶液不变色,说明产物中无Cu2O.

HNO3和H2SO4浓度之和0.6mol/L,这个浓度太低,H2SO4在这里纯粹提供H+,不能发挥氧化作用.其氧化作用的只能是HNO3,按稀硝酸处理,离子反应式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+

滤渣中加入稀盐酸无气体,则说明滤渣中肯定没有铁和锌,只有铜（置换反应,锌先置换铜,有剩余再置换铁）.那么滤液中肯定是有硝酸锌和硝酸亚铁的.至于硝酸铜,有可能有残余,也可能正好被Zn置换完了.所以BD都

n(H+)=0.06moln(NO3-)=0.04moln(Cu)=0.03mol3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O所以H+不足按氢算n(Cu2+)=0.06*3/8=0.

硫酸不会和铜反应,但是硫酸里的氢离子会和硝酸根离子结合成硝酸就可以反应了.n(HNO3)=0.1mol/L*1L=0.1moln(H2SO4)=0.4mol/L*1L=0.4mol所以n(H+)=0.

第一问：由于硫酸不与铜反应,因此硫酸的作用是为硝酸根与铜反应提供氢离子.依题意可以设稀硝酸物质的量浓度为x,硫酸的物质的量浓度为y.根据方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO

就是刚才那个题吧你写一下铜和硝酸反应的离子方程需要氢离子与硝酸根比是8比2这里正好有硫酸来补充氢离子而且以后铁的反应只有氢气所以就说明硝酸根以全部反应完了所以留下来的是硫酸铜再问：正好有硫酸来补充氢离

铁和浓硫酸在常温下也可以发生反应,生成致密的氧化膜,从而阻止反应的继续发生,也就表现钝化,但是如果在加热的情况下就发生氧化还原反应

反应式为3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++4H2O+2NOCu0.0302mol而氢离子0.006MOLCu过量按氢离子的量计算.故铜离子浓度为C=(0.006/8*3/0.01=0.225m

应该可以理解为这100ml中硝酸和硫酸都是2mol/L吧?这种情况一般用离子方程式处理,因为很难定量地说清楚反应到底涉及哪些化合物8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO+4H2O现在的溶液中有

/>Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O,砖红色粉末溶解,溶液变蓝,剩余红色固体.与浓硫酸是否

酸性条件下硝酸根氧化性强于氢离子,由铜可与稀硝酸反应而不能与稀硫酸反应可见,因此先发生反应的是稀硝酸.

（1）,应该不可以,苯酚具有较强的还原性,浓硫酸浓硝酸都有很强的氧化性,即便可以发生反应,副反应很多,原料利用率不高.因此,苯酚硝化时要先要让苯酚与乙二醇缩和,保护酚羟基,在加入浓硫酸浓硝酸进行硝化反

放出无色气体是铜与稀硝酸反应生成了NO,加入铁粉只生成氢气,说明与铜反应时硝酸根离子全部反应掉了.计算硝酸根离子时要用离子方程式　　　　3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O0.03

因为硝酸根在酸性条件下有强氧化性,铁很容易被酸性环境的硝酸根离子氧化.谢谢采纳

Cu+2H2SO4(浓）=△=CuSO4+SO2↑+2H2OCu+H2SO4（稀）不反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO

题目中投的是硫化亚铜而你说的是金属铜,两者根本不一样,铜与浓硫酸和浓硝酸都能反应,但浓硝酸的氧化性强于浓硫酸,浓硝酸可以氧化二氧化硫为硫酸,而相反地浓硫酸既不能氧化二氧化氮也不能氧化一氧化氮,所以不管