铜铁原电池的电动势-搜答案-大师作文网

在忽略内电阻的情况下.电池的电动势就是两极间的电势差,又叫做路端电压.

一个铜失去两个电子生成一个铜离子两个铁离子得到两个电子生成两个亚铁离子.

H+＋e=1/2H2能斯特方程ψ(H+/H2)=ψΘ(H+/H2)+0.0592lg[H+]/[p(H2)/pΘ]^1/2H+浓度增加,lg值增加,ψ(H+/H2)增加.加入氨水,H+浓度降低,lg值

由于相应络合物的生成,两个电极电位都降了,但是锌的降低量大许多,所以电动势升高.

与反应方向有关,由图中能斯特方程易知,标准电极电势的符号与反应方向有关（自然对数后面的分式若分子分母对调,自然对数的符号变号）,所以上述两个方程的标准电极电势符号相反

传导电子导电能力不同,影响电动势测量准确性

1、可以使两种不同电解质溶液“隔离”,避免其很快地机械的混合2、让离子通过,以便接通电路3、将液接电位减小至可以忽略的程度

(-)Fe|Fe2+(aq)||Ag+(aq)|Ag(+)；这个就是比较一下四种元素的标准电势,电势最低的作为还原剂,处于负极,电势最高的作为氧化剂,处于正极,电池的电动势就是两者之差

增加电解质溶液的离子浓度,增大反应速率再问：лл再答：增加电流强度

原电池电动势的测定应用华锐07级化学班李宝山20077051003一、实验目的：1.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用.2.了解可逆电池电动势的应用.二、实验原理：1.原电池是由正,负两个

可能原因1.检流计不够灵敏2.线路没接好3.溶液太稀,没有反应4.金属表面氧化,需要去除氧化层……

一一天,我对我同位说：“你是猪才怪!”他居然没听懂,还一本正经的说：“我不是猪才怪……我真的不是猪才怪!”我本来想告诉他事实,可是他居然又转过脸去,给后边同学说：“哎,她说我是猪才怪!我不是猪才怪!”

铁和浓硝酸快速反应,形成致密氧化膜,即为钝化,只有当硝酸变稀,溶解了氧化膜,才能与铜形成原电池

应该是两者都变了：硫酸浓度变化了,那么氢气/氢离子电极的电极电势变化.并且电池内阻实际上表示电池内部的导电性能,而电池内部依靠离子的定向移动而导电.显然,硫酸浓度变化,使得导电性能变化,也就是内阻发生

升高正极电极电势或降低负极电极电势,具体可带入能斯特方程求解.看样子这是道选择题,如果还有不懂的话请追问吧.

根据原电池的能斯特方程E=E0-(0.0592/n)lg([Zn2+]/[Cu2+])向CuSO4溶液中加入氨水,[Cu2+]减小,lg([Zn2+]/[Cu2+])增大,E减小向ZnSO4溶液中加入

缺条件.硫酸铜溶液浓度是多少?两极间距离是多少?还有这样的问题纯属无聊,一个实验就能解决的问题.再问：哦，好吧……再问：大一党问的……再问：浓度是1mol/kg再答：在大学物理化学教材里都有专门的常见

由于便携电位差计一般采用电池作为能源,电池电压随时间降低,为保证电位差计准确,所以每次使用前都要进行标定.标定使用标准电池（镉汞电池,1.0186V,如精度高,还需温度校正,并需静置24小时）采用高精

实质是氧化还原反应呀再问：那锌和酸不是产生氢气吗再答：是锌的电子转移到铜上，然后氢离子在铜上得到电子，别还原为氢原子再问：但如果没有闭合那么会产生氢气吗再答：这需要闭合电路才可以反应再答：也就是说锌和

减少,原电池的电动势由电极电势决定,而电极电势的高低,不仅取决于电对本性,还取决于氧化型和还原型物质的浓度,在本反应中Cu2+浓度下降,ECu2+/Cu降低.