铜银合金6.2g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/27 10:22:17
这里设银的质量是xg铜的质量就是2/7xgx+2/7x=8109/7x=810x=630g2/7x=180g应用题要答!所以合金中铜180g、银630g银的质量:810/(1+2/7)=630g铜的质
氧化的铜是由氧气来完成的O20.05mol铜是m=n*M=64*0.05=3.2
氯化银沉淀0.35g氯化银的物质的量为0.35÷143.5=0.002439molAg+的物质的量为0.002439mol质量为0.2634g铜的质量为1-0.2634=0.7366g铜质量分数为0.
解题思路:铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物,氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸,纵观整个过程,金属提供的电子等于氧气获得的电子,根据二者质量与电子转移列方程计算.解题过程:最终答案:B
解题思路:根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可解题过程:
假设该合金均为铜,质量为200g则体积为200/8.98=22.27cm3假设该合金均为金,质量为200g则体积为200/19.3=10.36cm3根据十字交叉法22.279.632010.362.2
1.0.08*13.5mol/L=1.08mol2.反应可分两步:设反应生成NO2为2xmol,NO为2ymol第一步:4HNO3+Cu====2H2O+2NO2+Cu(NO3)24124xx2x第二
银的质量=810/(1+2/7)=630克铜的质量=810-630=180克再问:能解释一下算式吗?谢谢再答:810是总质量,1是银的质量,2/7是铜的质量,
氢离子浓度为11.5mol/L,证明仍是浓硝酸,说明反应生成1.4mol气体为NO2,共转移电子数为1.4mol.因为完全溶解,所以都由单质变为离子.设铜的物质的量为a,银的物质的量为b,所以2a+b
n(Ag)=n(AgCl)=0.27/143.5mol=0.002molm(Ag)=108*0.002g=0.216g银的质量分数:0.216/1*100%=21.6%铜的质量分数:1-21.6%=7
设:合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g合金中铜的质量为:32.5g-13g=19.5g合金中铜的质量分数=19.5g/32.5g×10
银630克铜110克再问:过程再答:你等我再答:
铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物,氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸,纵观整个过程,金属提供的电子等于氧气获得的电子,n(O2)=1.12L22.4L/mol=0.05mol,设Cu、Ag
看似复杂,抓住前后关系,HNO3将Cu与Ag氧化,自身被还原,而得到的还原产物又被O2氧化成HNO3,就相当于O2氧化了Cu和Ag2Cu---O2,4Ag---O2设Cu为xmol,Ag为ymol64
因为1个O2分子变成2个-2价的O,共得电子2*2=4个所以转移电子数=O2物质的量*4
(1)根据:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3=3AgN
ρ铝=2.7g/cm3,不是11.3m合金=m铜+m铝=17.8g+10.8g=28.6gV合金=V铜+V铝=m铜/ρ铜+m铝/ρ铝=17.8g/8.9g/cm3+10.8g/2.7g/cm3=6cm
铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物,氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸,纵观整个过程,金属提供的电子等于氧气获得的电子,n(O2)=1.12L22.4L/mol/L=0.05mol,设Cu、
这时总重=115÷(1-80%)=575克加银=575-386=189克再问:答案给的是74克啊他没给过程再答:答案错了
解题思路:守恒思想解题过程:解析:(1)硝酸被还原生成NO或NO2气体,因此产生的气体的物质的量即是被还原的硝酸的物质的量。n=6.72L/22.4L·mol-1=0.3mol(2)