大师作文网铝,碳棒和NaOH的盐桥反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 18:31:18
Fe^2++2OH-==Fe(OH)2↓（有白色絮状沉淀产生）生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化,并和水反应,生成Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（白色絮状沉淀渐渐
电解池吧?是阴极和阳极~阳极是2Cl--2e-==Cl2↑阴极是Cu2++2e-==Cu有碳棒之类的都是电解池啊
CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O
AL2O3+2NAOH=2NAALO2+H2O其具体过程可以分为：AL2O3+3H2O=2AL(OH)3;AL2(OH)3+2NAOH=2NAALO2+H2O
AL2O3+2OH===2AlO2-+H2O
金属铝属于缺电子的物质具有空轨道,OH-具有很强的配位性他去进攻铝离子形成很稳定的Al(OH)4-即偏铝酸根,剩余的电子结合溶液中的H+生成氢气
NAOH遇水溶解解时放热,是氨水更容易挥发成氨气,而且还加入了氢氧根离子,使弱电解质的一水合氨的电离趋于受抑制状态,从而加大水中一水合氨分子的浓度,同样是有利于氨水挥发成氨气.
油脂等酯类（水解）卤代烃（这个分条件,在NaOH水溶液下就是取代,醇溶液下就是消去）羧酸（中和）苯酚（中和）
S在碱性条件下发生歧化反映.凡是非金属单质和化合物发生歧化反映,都只生成这种化合物的负价元素的化合物和最底稳定正化合价化合物
SO2+2H2S→3S↓+2H2OSO2+2NAOH→NA2SO3+H20H2S+NAOH→NAHS+H20（H2S过量）2H2S+2NAOH→NA2S+2H2O（NAOH过量）
不能,该处是醚键,不会碱性水解
反应生成AgOH不过这个不稳定要分解为Ag2O2Ag++2OH-===Ag2O+H2O再问：化学方程式？再答：Ag+NaOH===AgOH2AgOH===Ag2O+H2O十分迅速再问：“Ag+NaOH
因为第一次反应是把CO32-转换成了HCO3-,第二次才是HCO3-成CO32-因为空气中有大量的CO2,属于过量.所以有两步不懂的HI我再问：请问“第一次。。。因为”什么意思？怎么倒着转换？再答：说
NaOH+HClO3=NaClO3+H2O
酚羟基（如苯酚和NaOH反应生成苯酚钠和水）,羧基（如乙酸CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O）,卤代烃上的卤原子官能团（如溴乙烷在NaOH的水溶液中加热生成乙醇和溴化钠）
我晕Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O
变成红色,生成了氨气.水溶液为碱性（NH4）2SO4+NaOH-------Na2SO4+NH3+H2O因为是浓的硫酸铵,所以产生很多的NH3.H2O量过大之后会有氨气气体出来
2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O===2NaAl（OH)4+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2镁不反应