铝与氯化亚铁的实验现象-搜答案-大师作文网

3FeCl2+4HNO3(稀)=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3FeCl2+6HNO3(浓)=2FeCl3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

2Fecl2+cl2=2fecl3

锌与氯化铁反应的现象：溶液由黄变绿（产物氯化亚铁和氯化锌）锌与氯化亚铁反应的现象：有黑色单质铁生成,溶液变为无色

这两者不会反应啊.请问楼主是不是打错了?是三氯化铁吧.亚铁离子不能氧化硫离子.以下给出硫化氢与三氯化铁反应方程式：H2S+2FeCl3==S(沉淀)+2FeCl2+2HCl

先和氢氧化钠反应,再被氧化再问：为什么再答：这个实验的现象就是，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，后变为红褐色

黑色的铁粉呗

向氯化亚铁中加入硫氰化钾溶液：无明显现象再滴加几滴氯水：溶液变为血红色离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3（血红色）

溶液颜色由浅绿色变为黄色2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe

浅绿色溶液逐渐变为无色,有黑色固体析出,放热

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3

如果是初中的话,直接用金属活动性来判断Al比Fe活泼,可以置换出F现象就是溶液由浅绿色变浅,甚至变成无色,银白色的铝丝表明有黑色物质附着.（Fe的小颗粒状都是黑色的或者灰黑色的）方程式2Al+3FeC

没有明显现象..但是可以演变成三价铁变血红色

什么绿色沉淀?白色沉淀(Fe(OH)2)!然后迅速变成灰绿色(前后两种的混合物)最终变成红褐色(Fe(OH)3)

首先过氧化钠和水反应得到氢氧化钠和过氧化氢Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2过氧化氢再氧化氯化亚铁得到氯化铁3H2O2+6FeCl2==2Fe(OH)3↓+4FeCl3此外氢氧化钠还会和氯化

二者不反应,Fe(2+)不能氧化Al,但Fe(3+)可以氧化Al再问：为什么不考虑氧化亚铁的水解呢？再答：铝还不足以活泼到与Fe(2+)水解产生的H(+)反应再问：Fe2+水解产生的不也是H+吗，不是

氯化亚铁先加硫氰酸钾不变红,再加氯水,变红再问：那方程式呢

过氧化钠具有氧化性,氯化亚铁具有还原性,过氧化钠可以将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3,两物质混合将发生多个反应,产物与各反应物的物质的量多少有关.过氧化钠较少时3Na2

现象：产生白色沉淀,之后变为灰绿色,再变为棕红色方程式：Fe2++2OH-==Fe(OH)2沉淀Fe(OH)2不稳定,在空气中被迅速氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3沉淀

1.首先去除铝丝氧化膜2.AL置换了Fe,溶液的浅绿色浓度变小.❤您的问题已经被解答~(>^ω^