铝制容器中加入饱和食盐水

设加入x克盐.(200×15%+x)/(200+x)=(100×10%+x)/(100+x)(x+30)(x+100)=(x+10)(x+200)x²+130x+3000=x²+2

饱和食盐水在化学实验中的作用：排饱和食盐水法收集氯气,氯气溶于水后部分形成盐酸,从而形成氯离子（可逆）,由于氯化钠可电离出氯离子,使可逆反应向逆反应方向进行,氯化氢又转化为氯气,若用排水法,则氯气会溶

HCL

.没有吧,亲,就是因为不反应,所以才用排饱和食盐水的方法啊,cl离子的浓度高,氯气溶解度小.不知你明白没?

（200*0.15+x）/（200+x）=（100*0.1+x）/（100+x）x=12.5g

两者都可以吸收HCL但是不是都可以用来吸收氯气中的HCL饱和碳酸氢钠不可以用来吸收氯气中的HCL因为它会带来CO2杂质气体饱和食盐水是可以的书上也是用这种方法的

应该是块状变为粉末状吧,谁出的这种问题,好无聊.沉淀和溶解是个动态的平衡,块状部分溶解,溶解的部分再沉淀.最终表现就是块状的食盐颗粒,变为粉末状.再问：不是饱和了就不能溶解的吗再答：高二的沉淀溶解平衡

设应加入x千克盐（400×15%＋x）÷（400＋x）＝（200×10%＋x）÷（200＋x）（60＋x）÷（400＋x）＝（20＋x）÷（200＋x）（60＋x）（200＋x）＝（400＋x）（20

不行,根据化学平衡原理,只有带有同种离子的才可以,比如Cl2中除少量HCl.SO2中除少量HCl和用饱和NaHSO3,因为NaHSO3中有HSO32-离子,不会吸收SO2

单位有点问题,修改一下：甲容器中有15%的食盐水400克,乙容器中有10%的食盐水200克.往甲乙两个容器加入等量的盐,使盐完全溶解后两个容器中食盐水浓度一样.应该加入多少克盐?【答案】25克【解析】

侯氏制碱法（联合制碱法）（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(

形状会变得更规则,颗粒不会变小.这是由于溶解和结晶速率一样,因此颗粒大小不变,而结晶析出的位置可以不同,所以形貌会变化.再问：既然大小不变了为什么还会改变形状啊？你留下你的QQ号，我们QQ上讨论这道题

A错,银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,Al-3e=Al3+；银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银附着在银器的表面,故银器质量增加Ag2S+2e=2Ag+S2-；再

鸡蛋会漫漫上浮然后浮在水面.因为加入食盐使溶液密度增大,对鸡蛋的浮力也增大.加入盐酸的话,会和鸡蛋表面的CaCO3发生反应生成CO2和CaCL2.生成气体会把鸡蛋托上水面,又因为CO2微溶,鸡蛋会下沉

在食盐水里氯化钠完全电离,水分子是微弱电离的,因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.NaCl=Na++Cl-H2OH++OH-当接通直流电原后,带负电的OH-和Cl-移向阳极,带正电的Na+

应该是无色,黄绿色的是氯气

饱和食盐水在化学实验中的作用：1：排饱和食盐水法收集氯气氯气溶于水后部分形成盐酸,从而形成氯离子（可逆）由于氯化钠可电离出氯离子,使可逆反应向逆反应方向进行氯化氢又转化为氯气,若用排水法,则氯气会溶于

加入饱和碳酸钠中和酸加入饱和食盐水防止水解加入饱和氯化钙脱水

温度不变.有固体析出,所以都还是饱和溶液,并且质量分数,密度都保持不变.A任何比值都不变错B有固体析出,一定是饱和溶液错C对D温度不变,溶解度不变答案C

设应加入X克盐.由题意得：（0.15*200+X)/200=(0.1*100+X)100(30+X)/200=(10+X)/100X=10答：应加入10克盐.