铝和铁在稀硫酸中电极方程式

2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO42MnO4-+5O2+2H2O==2Mn2++4H++5SO42-

负:CO+4OH--2e-=CO₃²-+2H2O正:O2+2H2O-4e-=4OH-

不需要看,而且这个选项是错误的.因为形成原电池以後,负极被消耗,正极上出现产物.如果是铝棒出现气泡,则铝变成了正极,那麼铝应该比铁稳定.因为活泼的是作为负极.再问：那如果是铁棒表面有气泡，可以判断吗再

既然叫它惰性电极,就是指它化学性质稳定啊,不反应~(电解液应该是稀硫酸吧~浓硫酸不导电)铁有活性,做正极就会失电子,那么就不是电解硫酸了,而是铁置换氢了~正极：2H2O--4e-=O2+4H+负极：4

铁为负极,反应式：Fe-2e-＝Fe2-.碳为正极,反应式：2H-＋2e-＝H2.总反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2（气体）析氢腐蚀.在溶液中c外电荷为饱和稳定状态不参与反应只是在c棒一极有气体生成

SO2 + 2MnO4-  + 2H2O = SO42-  +  2MnO4 2

C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2OC12H22O11+H20==稀硫酸==2C6H12O6再问：那作用呢再答：第一个可证明浓硫酸的脱水性；第二个可制葡萄糖，或研究蔗糖的的水解。

化学方程式：2H2SO4+2Cu+2H2O2==2CuSO4+4H2O离子方程式：4（H+）+2H2O2+2Cu==2(Cu2+)+4H2O

不能反应再问：明明就能的阿。。我们作业卷上就出的这个题，然后后面还写着（氧化性）再答：你确定是硫酸铁和浓硫酸吗？Fe2(SO4)3和硫酸反应？硫化氢和浓硫酸可以反应3H2S+H2SO4==4H2O+3

负极：Zn-2e-==Zn2+正极：2H++2e-==H2总：Zn+2H+==Zn2++H2负极：Cu-2e-==Cu2+正极：2Ag++2e-==2Ag总：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag负极：F

在稀HNO3中,因没有Al的钝化问题,所以当然是铝作负极：负极：2Al-6e-=2Al3+正极：2NO3-+8H++6e-=2NO+4H2O再问：��ô���ҼǴ��ˣ�再答：��ʵ�ۻ����ֻ�漰

这是一个变形的电解水反应.阴极：2H++2e-=H2,阳极：Cu-2e-=Cu2+（原本阳极应该是2H2O-4e-=O2+4H+,但现在铜和水比较,铜更容易失电子,所以此时阳极应该是铜失电子）

电解质溶液是稀硫酸电极材料：阴极常用隋性电极材料也可用其它,阳极则需用铜.电极反应式：阴极：2H+2e-=H2阳极：Cu-2e-=Cu2+

在冷的浓硫酸里,铁或铝与浓硫酸发生钝化反应.在加热条件下铁或者铝分别发生以下反应：2Fe+6H2SO4（浓）==△==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2Al+6H2SO4(浓)=△=Al2(S

铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.再问：铁和稀盐酸反应，为什么是FeCl2，不是Fe

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑~如果你认可我的回答,请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问者在客户端右上角评价点【满意】即可.~你的采纳是我前进的动力~~~如还有新的问题,请另外向我求助,

1.电解稀硫酸阳极：2H2O-4e=4H++O2阴极：2H++2e=H2总反应式：2H2O=2H2+O22.电解氢氧化钠溶液阳极：4OH--4e=2H2O+O2阴极：2H2O+2e=H2+2OH-总反

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

发生的是吸氧腐蚀：负极（Fe）：2Fe→2Fe2+4e-正极（C）：2H2O+O2+4e-→4OH-

2Fe+6H2SO4+6NaNO2==6NO+Fe2(SO4)3+6H2O+3Na2SO4亚硝酸和硝酸具有强度接近的氧化性.