大师作文网铱的电子排布
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 13:49:51
再答：清晰详细加手写望采纳再问：那第七号，八号元素再问：画出来再问：N和O再答： 再答：可以采纳吗再问：可以再问：谢了再答：没事再问： 再问：这个对不对？铁的电子排布再
1s22s22p63s1再问：ͬ־���������Ų�ʽ����Ϊ��2再答：1s22s22p6û��ѧ�þ��ˣ���Щ�Ѿ���ȫ����
n=3啊,当然是第从第三周期开始了.第三周期第一个是钠~你说的21是第四周期的了再问：那为什么是13而不是11捏？再答：因为l=1，也就是最外层p轨道上面有电子，钠和镁都没有，只有Al开始才有。
+2628142这个原子核的圈和电子的弧线没有给出来若还有问题HI我再问：核外电子排布式撒不是结构式再答：这就是铁的核外电子排布啊难道你是要我写成sp的那种形式？
主族元素的最后一个电子是排在最外层；副族元素的最后一个电子是排在次外层.
.Cr的电子排布就是这个..因为S能级本来就很低,半充满那种情况都是在(n-1)d和ns时适用的
价电子排布就是最外电子层电子排布,只需要写出最外层电子排布情况即可；而电子排布式要把所有的电子全部写出来才行.特别注意的是主族元素的价电子排布和主族序数相等
解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁
解题思路：根据核外电子排布规律进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ
就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.
电子能量排布是1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p.依次增加给个最佳谢谢
我不太明白你是什么意思,我举个例子你看是不是如果以NA为标准它正常的电子排布式是1s22s22p63s1该式子可以简化成[Ne]3s1,简化的电子排布式的规则就是,只写出该电子的最外层电子排布式(也就
一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素
3D64S2最外层有二个电子容易变成正二价铁离子、也可以生成正三价铁离子
外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子.价电子排布式认为是能参与成键的电子的排布式.对于O：两者一致
先填4s2,再填充3d6.再问：是先填充4s2，再填充3d1、3d2、3d3、3d4、3d5、3d6吗？那填满了的4s2为什么能量又比3d6要高了呢，不是根据能量最低原理来填的吗？再答：虽然第四电子层
[Xe]4f145d46s2洪特规则的特例
解题思路：你画的是正确的，很好！但我提醒一下，写电子排布式是应该是先写3d后写4s。解题过程：分析解答：你画的是正确的，很好！但我提醒一下，写电子排布式是应该是先写3d后写4s。
2s22p4
解题思路：根据铁原子的电子排布式分析铁原子的价电子数，再根据等电子体原理分析配位化合物中配体提供的电子，从而计算配位化合物中铁原子的价电子数解题过程：