铵根例子显碱性-搜答案-大师作文网

NH4++H2O==NH3*H2O+H+所以铵根离子显酸性.☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~

通过归中反应可以实现,方法是将铵盐与亚硝酸盐在溶液中混合,微热即得：NH4(+)+NO2(-)=N2(气体)+2H2O【或者：铵根离子,可在碱性条件下通入氯气,反应生成氮气.】再问：是碱性不是亚硝酸再

HCO3可逆符号H2CO3+OH-水解大于电离呈碱性

铵盐如氯化铵属于强酸弱碱盐,铵根离子要水解,使溶液呈酸性.NH4++H2O=(可逆)=NH3`H2O+H+硝酸根属于强酸根离子,不会发生水解,溶液弱碱性不变.如硝酸钠（强酸强碱盐）,无水解,水溶液呈中

盐类水解的规律是越弱越水解,不弱不水解,谁强呈谁性,都强不水解,.强酸弱碱盐呈酸性.例如CuSO4是强酸弱碱盐,所以水溶液呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性.例如Na2CO3是强碱弱酸盐,所以水溶液呈碱性强酸强

和氨气,铵盐的原理不是一样的吗?N有孤电子,可以结合质子(就是H+)而形成阳离子,从而使溶液显碱性

问题补充：为什么呢氨基显碱性的原因,本质是氨基的氮原子有一对孤对所以乙二胺碱性大于苯胺.这个理论也可以解释为什二乙胺的碱性弱于三乙胺.

因为NH3在水中水解NH3+H2O=NH4++OH-+所以显碱性具体原因是N原子有一对孤电子对,具有很强的亲核性,会把水里的H核吸引过来,所以NH3是路易斯碱

氨气溶于水后,呈碱性.NH3+H2ONH4++Cl-NH4++H2ONH3·H2O+H+

是这样的.铵根电离的氢离子,浓度很小,铵根水解生成的氢氧根,浓度相对来说比较大.等你高二学习化学反应原理就知道了

硝酸根在有H+的情况下表现出强氧化性,如楼主所说,Fe2+这些强还原性的离子就不能与其共存.但是在没有H+的情况下应该就没有什么了

NH4++H2O==NH3*H2O+H+所以铵根离子显酸性.

千真万确,是这样的.

CO32-离子在溶液状态下会和水中H+离子结合形成HCO3-,从而有OH-剩余,显碱性～

1、取同浓度碳酸钠和硫酸钠溶液,加入红色石蕊试液,只有前者变蓝,排除钠离子水解的干扰.2、用干燥的红色石蕊试纸检验无水碳酸钠固体,试纸不变蓝,证明没有水其不显碱性.由1知碳酸钠溶液显碱性是由于碳酸根离

高一上学期就会学到离子反应它们在水溶液中都能电离出少量的氢氧根离子因此溶液显碱性再深的高中暂时也不会学到更别说初中了现在你只要了解就行了

向待测液中滴加酚酞试液,溶液变红；再选择与待测液中阳离子相同的可溶性盐溶液,滴加酚酞试液,溶液不变红；再选择与待测液中阳离子不同的可溶性碱溶液,滴加酚酞试液,溶液变红；从以上实验过程可证明OH-根使溶

显碱性

碱性

水显酸性碱性

水既不成酸性,又不呈碱性.