铵根离子是离子键

是的.理由是就是这样定义的例子举不出来,因为证明对的不能用举例法顺便带一句,安根离子也有离子见

氯化铵是离子键.但阳离子不是金属离子

1.错（NaOH)离子化合物其中OH就是共价建2.C3.D这个不是很清楚KClK2SCaCl2CaS可能就是这个了吧～

NH4CL是离子键和共价键都有,但属于离子化合物,含有离子键的都是离子化合物,含有共价键的不一定是公家化合物一般来说含有活泼金属阳离子K、Na、Ca、Mg的或者铵根离子的除了AlCl3、Hg2Cl2都

多了两个字“引力”.正确说法是：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键.阴阳离子之间的作用力不一定就是吸引力.

1.离子键本身就是一种静电引力,只是作用力强而已.而离子与离子之间的作用力很宽泛,因此称静电引力更确切.2.原子晶体,是由共价键形成,靠“共价键力”（我没听说这种称呼,本质静电引力）,化学键,就是原子

离子键是指阴离子,阳离子间通过静电作用形成的化学键.通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成.带相反电荷的原子或基团之间存在静电吸引力,带负电和带正电的原子或基团之间产生的静电吸引力

这句话要这么分开看,“离子键：活泼金属阳离子与氢氧根离子或酸根离子、活泼非金属阴离子之间能够形成；另外铵根离子和活泼非金属阴离子或酸根离子之间也能够形成”铵根离子是阳离子,是不可能与活泼金属阳离子形成

含铵根离子的是离子键,含金属离子的也是离子键（金属单质是金属键）含共价键的离子化合物如含氧酸盐、强碱、铵盐等再问：那怎样区分HCI,NaCl,NaOH,H2S?再答：非金属与非金属形成的化合键为共价键

是离子化合物NH4^+铵根离子与Cl-离子之间是离子键NH4^+中的N-H键是共价键

只要有离子键就为离子化合物,离子化合物肯定含离子键,但有共价键不一定为共价化合物如NaOH

OH根是共价键.离子键(ionicbond)指带相反电荷离子之间的相互作用.离子键属于化学键,大多数的盐,碱,活泼金属氧化物都有离子键.共价键（covalentbond）,包括配位键,是化学键的一种,

A．NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子键存在离子键，氮原子和氢原子间存在共价键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以二者既有离子键，又有极性共价键，其中NH4

离子键指阴阳离子间通过静电作用形成的化学键.离子键,又被称为盐键,是化学键的一种,通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成.带相反电荷的离子之间存在静电作用,当两个带相反电荷的离子靠

告诉你一个最好的方法,像这种名词性的东西在百度百科里就能找到,而且讲的比较全面.我觉得共价键就是组成共价键的原子之间相互提供空轨道和外层电子,达到最外层电子的稳定结构,就成键了.比如氯化氢,氯的最外层

A、活泼金属与活泼非金属之间能形成离子键，铵根离子与酸根离也能形成离子键，故A错误；B、具有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是离子化合物，也含有共价键，故B错误；C、含有离子键的化合物是离

不一定例如高锰酸根是阴离子非金属元素能形成离子键例如氯化铵够简练的吧.

MnO4-内部是共价键再问：说说具体结构吧再答：Mn和O共用电子对这个需要杂化轨道理论我有点忘了你可以参考http://tieba.baidu.com/p/1150130369?pn=2

介个说法是错的.离子化合物一定有极性键,但也有非极性键.像Na2O2之类的化合物既有非极性共价键又有离子键.所以离子晶体肯定还有离子键,但也有可能含有共价键.

离子键：又称电价键.依靠正离子和负离子间的静电引力而产生的一种化学键.由原子间通过电子转移而形成.金属性很强的元素非金属性很强的元素化合时会形成离子键.存在于离子化合物中.例如氯化钠分子中钠离子和氯离