银的标准电极电位为,相对于饱和甘汞电极

D其他三个选项不是一起接在外面就是一起接在里面电势差应为0而题目中微伏表开始时的电压为-70mv且该神经纤维的静息电位为-70mv因此两接线柱应为一内一外接受刺激后该神经纤维上发生动作电位做接线柱所处

25度时甘汞电极相对于标准氢电极电势为0.2412把你的数据加上0.2412就行了

原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能.电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置

提供一个热力学方法.dG=-nEF,因此可以根据吉布斯自由能求平衡电位.对于反应二,其平衡电位就是标准电极电位,因此氢电势为0因此由反应一可以知道其吉布斯自由能然后反应一跟水的反应进行组合,可以得到反

首先阐述我的观点：楼上两个是在做什么 LZ是问电解饱和氯化钠溶液的阴极电极反应式!4H+ + 4e- = 2H2 <LZ 图

1、反应Hg22++4I-=[HgI4]2-+Hg可以拆成两个半反应：Hg22++2e=2Hg,E=0.85×2-0.92V=0.78V[HgI4]2-+2e=1/2Hg22++4I-,E=?（这是要

标准电极电位只是非常理想的情况~而条件电极电位就是在特定的情况下的电极电位,更具有实际的意义,当然你也可以根据标准电极电位,实际的条件,自己计算~

金属腐蚀一般为电化学腐蚀,发生腐蚀---构成腐蚀原电池,一般阳极电极电位负移,阴极电极电位正移,构成材料的腐蚀电位.金属表面阳极和阴极的初始电位分别为Ea和Ec.金属腐蚀时,由于极化作用,阳极和阴极的

16.8ml为7.5*10^-4mol,其中氢气为一半,所以生成的氢氧根离子就是7.5*10^-4mol,那么氢氧根离子浓度就是1.5*10^-3mol/L

1、相等,因为标准电极电只与电对本身有关,与参比电极无关2、电荷平衡,总共有3molCl-,而有1molCl-在外界,配位数为6,所以有4个NH3,m=3,n=43、你这里的条件只能做最粗略的估计,则

饱和甘汞电极的电极电势是0.245V（25℃）标准氢电极的电极电势是0V如果某个电极与饱和甘汞电极之间的电势差为U则与标准氢电极之间的电势差为U+0.245

-2.3和-2之间差0.3,所以这两个是e,b,所以电流是e到c,所以e比b电压高,所以e是-2b是-2.3c是-6

不能,甘汞电极在70℃以上时电位值不稳定,在100℃以上时电极只有9h的寿命,因此甘汞电极应在70℃以下使用,超过70℃时应改用银—氯化银电极

-0.354=E-E（甘汞）=E-0.2415,可求E氢标电极电位是0E'=E-E（AgC|Agl）自己带上数算一下就成了~

Cu2+---->Cu+---->Cu0.34*2-0.52=0.16再问：请帮忙把具体的思路和解答过程写一下好吗实在是不会做再答：按能斯特公式计算

Electrodefortheinstructionstochlorineelectrode,saturatedcalomelelectrodeasreferenceelectrode,theappl

电对O（0）---（-2）电极反应O2+4H++4e-=====2H2Oφ=1.229电极反应1/2O2+2H+（10（-7）mol/L）+2e-===H2Oφ=0.815这是从我的化学专业书上记下来

下表从左至右是金属活动顺序,下方是标准电极电位,你可以自己对照下

一般标准电极电位以298K（即25摄氏度）为准,但在18~25度范围内可近似为298K的数据.书上的式子都是实验的结果,一切靠实验说话.在做实验的时候,就是以重铬酸根为氧化剂做的,还原产物就是三价铬,

1,标准电极电位：标准温度,理想状况下的半反应的电极电位.如：Fe3++e=Fe2+标准电极电位+0.77V.但在0.5mol/LHCl溶液中,条件电位=0.71V在实际应用中,必须考虑条件影响.2,