锌与浓硫酸常温反应方程式-搜答案-大师作文网

铁与浓硫酸发生钝化反应.铁与浓硫酸钝化生成的是复杂的离子化合物（说它复杂是因为这种晶体里面有缺陷）,一般认为是Fe8O11.这一小薄层（6nm左右）覆盖在铁表面,令铁和外界环境完全隔离.这个东西连是不

S+2H2SO4（浓）=(加热)2H2O+3SO2,典型的归中反应.

浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性的酸,因此铁和它们反应都是氧化还原反应,因此在反应中铁只能做还原剂,化合价上升为最高价.Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2OAl+4HNO3(稀)=Al(

H2SO4+HCL=H2SO3+H2O不给你配平了记住.强酸制弱酸生成水

H2SO4(浓)+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑S元素+4和+6价是相邻价态,不发生氧化还原反应.S没有+5价的复分解反应,强酸H2SO4制弱酸H2SO3实验室制备SO2的主要方法这样

Zn+2H2So4(浓)+ZnSO4+SO2↑+2H2O

1,反应开始时,热的浓硫酸起氧化作用,本身被还原成SO22,随着反应进行,硫酸浓度变小,而且锌过量,就会生成H2.故1：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O2：Zn+H2SO4=H2↑+

楼上还没考虑氧化还原的化学价降低呢2H2SO4+2FeSO4=Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)==加热==CO2(气)+2SO2(气)+2H2O[反应如果不再加浓酸,变稀硫酸就不再反应了]okle

NaCl+H2SO4=△=NaHSO4+HCl↑再问：反应原理是/?再答：复分解，原理是难挥发酸制易挥发酸，HCL比H2SO4易挥发！

C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O(反应条件加热)

NaCl+H2SO4=△=NaHSO4+HCl↑

2HBr+H2SO4(浓)===Br2+SO2+2H2O

常温下,铝在浓硫酸中“钝化”,即表面生成致密的氧化膜,这是化学性质(已经发生了化学变化).加热时,铝可以浓硫酸反应2Al+6H2SO4(浓）=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O希望对你有所帮助,亲

要视二者的比例,有三种情况：Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+H2SO4=CaSO4+

上面的没讲到点上铝与浓硫酸钝化,形成一层致密的氧化膜,阻碍反应的进一步发生.钝化反应原理：2Al+3H2SO4=Al2O3+3SO2+3H2O

常温钝化,钝化是在铁表面生成致密的氧化膜加热条件2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O再问：生成致密氧化膜的方程式再答：铁与浓硫酸钝化生成的氧化膜是由多种铁氧化合

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4!+2HNO3

H2SO4（浓）+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(又称高锰酸酐）+H2OMn2O7（墨绿色油状物质）熔点为5.9℃遇有机质发生爆炸生成MnO2黑的絮状的物质.另外Mn2O7受热也会分2Mn2O7

常温下,浓硫酸可以认为不和铁进行反应,因为刚开始反应就会形成致密的氧化膜,阻碍其进一步反应.2H2SO4（浓）+Zn=SO2向上箭头+ZnSO4+2H2O