锌和硫酸 电解池

解题思路：根据原电池原理和电解池原理分析解题过程：解：原电池中，电子从负极流向正极，正极带负电，可以吸引阳离子，所以阳离子向负极移动，其实负极上一般是原子失去电子变成阳离子,离开负极；反之阴离子向正极

解题思路：根据原电池电解池原理归纳总结解题过程：附件最终答案：略

解题思路：该题考查了原电池反应式的书写，有一定的难度解题过程：1、电极：镁铝电解质溶液：硫酸负极：Mg-2e-＝Mg2+正极：2H++2e—=H2↑总式：Mg+2H+=Mg2++H2↑2、电极镁铝电解

原电池是自发过程,释放能量,正极得电子,发生还原反应,负极失电子,发生氧化反应,电子从负极到正极,电流从正极到负极；电解是被动过程,汲取能量,和原电池互为逆反应,阳极失电子,发生氧化反应,阴极得电子,

电解原电池都需要气体符号和沉淀符号电解例子：阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：2Cl=Cl2↑+2e-电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑(电解）原电池例子：(-)2Fe-4

解题思路：本题综合考查了电解池、原电池的内容，是高考常考内容，属于中等难度题型解题时，应首先判断所给的装置是原电池还是电解池，其次再根据确定的装置类型进行解答解题过程：【解析】：选项A、若X为石墨，开

电解液为硫酸与氧化铝反应生成少量硫酸铝.为可溶性铝盐.可与碱生成氢氧化铝沉淀.但过量强碱会与氢氧化铝反应生成偏铝酸盐.白色沉淀又会溶解

电解质溶液是稀硫酸电极材料：阴极常用隋性电极材料也可用其它,阳极则需用铜.电极反应式：阴极：2H+2e-=H2阳极：Cu-2e-=Cu2+

电解池中,电解的实质是阴阳离子电解硫酸时,你得明确此时溶液中的阳离子只有氢离子,不存在活泼性的先后,而阴离子有硫酸根和氢氧根(水中的),就存在氧化的先后问题了,是先氧化硫酸根还是氢氧根了.根据活泼性可

原电池将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和

原电池是化学能转化为电能的,电解池是电能转化为化学能的,需要外接电源.但原理是通的.失电子被氧化的都是阳极,得电子被还原的都是阴极（这是上海教材的说法,别的省原电池是正负极,电解池是阴阳极）.电解池中

解题思路：电解池解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php

铁和石墨做电极,硫酸铜溶液做电解液,则自发的反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.故可知：铁失去电子,变成二价铁离子,做负极；石墨得到电子,做正极,铜离子在正极得电子,变成铜单质在石墨电极上析出.

原电池与电解池的根本都是氧化还原反应原电池中电子来源于负极失的电子转移到正极电解池中的电子是外电路的负极提供给阴极的,然后阳极的物质释放电子又提供给正极在中学化学里,电解池与原电池中电子的流动可认为不

电解池：电能转化为化学能；原电池：化学能转化为电能.我空间有这个材料.

第一题应该不会钝化吧,既然已经形成原电池,铁只能在冷浓硫酸或者冷浓硝酸才会发生钝化,这里你题目记错了吧,电解质应该是稀硫酸,而不是你说的浓硫酸.第二题,这题电解的本质是电解水,在电解池中是阳极失去电子

原电池将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金

看能量转换：由化学能转化成电能(即通过化学反应对外放电的）是原电池电能转化成化学能的（通过消耗电能是物质发生反应）的是电解池

因为硫酸中氢的浓度高,所以就先电解硫酸中的氢离子随着反应的进行,硫酸中氢的浓度为0就开始电解水的啦不是还有一个阴离子的放电顺序么

首先原电池没有阳极其次亚硫酸根离子与硫酸根离子都属于含氧酸根一般高中不会让你比较真的要比是亚硫酸根离子更易放电（原理就不说了说了也看不懂...）