锌和稀硝酸反应,还原产物什么情况下是一氧化氮,什么情况下是铵根离子

加入caco3和Hcl是为了把原来试管中的空气排掉否则看到的会是红棕色气体,就不能证明是一氧化氮了

3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O根据方程式可得到3mol的Zn与8mol的硝酸反应,故5mol的Zn就会与13.333mol的硝酸反应再问：转移电子数为10mol，就是

Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2OHNO3过量3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2OHNO3少量第一步到第二步的反应实质是2Fe3++Fe=3Fe2+

能将碘离子氧化,但不能将碘化银中的碘氧化硝酸职能将离子状态的碘氧化,而不能将非离子状态的碘氧化,应为这一系列的反应都在溶液中进行

也有特殊的,比如极稀的硝酸和较活泼的金属反应,会生成化合价更低的价态,比如N2O,NH4+等.硝酸越稀,金属越活泼,被还原的价态越低.不过高中阶段一般碰不到,除非配平方程式时有可能遇到.不需要记,知道

当硝酸和金属反应时,硝酸被还原程度取决与酸的浓度和还原剂的强弱.对于同一种还原剂,酸越稀,被还原的程度越大.例如在铜与浓硝酸的反应中,+5价的N被还原成+4价的N铜与稀硝酸的反应中,+5价的N被还原成

[NH4+]=0.08mol/L,也就是NH4+=0.08mol所以与硝酸反应生成NH4+的Mg是0.32mol,被还原的硝酸0.08mol（根据化学式,氧化还原反应1个硝酸到铵根电子转移8个,镁到镁

那只有一种,产物硝酸铵8Fe+30HNO3==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

这种题目可以采用极值法.首先,铁与硝酸反应,生成硝酸铁,如果铁过量,铁会与铁离子反应,生成亚铁离子.现假设溶液中铁全部以铁离子形式存在.0.1*3=3x,x=0.1,这是被还原的硝酸的物质的量,硝酸总

你管稀硝酸干么呢,这个题不敢稀硝酸是否反应完全都不影响的“则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少”注意是该反应中,也就是反应的量,稀硝酸可能完全反应也可能剩余的再问：我看那个解题的

铜与浓硝酸铜溶解溶液变蓝色试管中有红棕色气体产生放热铜与稀硝酸铜溶解溶液变蓝色试管口部有红棕色气体产生放热

选B3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2On(Cu)=0.96/64=0.015moln(HNO3)=0.06mol所以HNO3足量!被还原的HNO3的有2份,未被还原的是6份.所以

1用极限法假设只生成三价铁,则化学方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO易知40克铁粉消耗硝酸180克假设只生成二价铁,则化学方程式为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+4H2

锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O

氧化剂反应后的产物,是还原产物,N2还原剂反应后的产物,是氧化产物,N2再问：如果是在其他化学方程式中呢？再答：一样啊，氧化剂反应后的产物，是还原产物，还原剂反应后的产物，是氧化产物。氧化剂是在反应中

合并所有的反应可以得到如下方程式：NH3+2O2====HNO3+H2O质量分数是63/(63+18)*100%2.反应后的溶液相当于硝酸溶液和硝酸铜溶液.铜离子的物质的量是0.05摩,所以对应的硝酸

设：还原产物NO2为xmol,NO为ymol被还原的硝酸占总的三分之一总硝酸为3（x+y）mol与铜结合的硝酸根为2（x+y）mol生成NO2得电子为xmol,生成NO得电子为3ymol,铜失电子为2

3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O还原产物是NO氧化产物是Cu(NO3)2氧化产物是还原剂经氧化得到的铜是还原剂所以是铜被氧化成为氧化产物所以是3:2

先配平方程式Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2+2H2O3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O设反应的Zn为

8Fe+30HNO3(稀)==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O