锌片和铁片作为原电池的反应-搜答案-大师作文网

①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e-→Zn2+，金属铜为正极，电极反应为：2H++2e-→H2↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即0.15mol的H2时，转

铜那一极

Zn,氧化,2H++2e--->H2,Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2Cu,铁,Cu-2e--->Cu2+,Cu+2NO3-+4H+--->Cu2++2NO2+2H2O再问：负极材料为什么不是

1)8.6g2)0.3NA3)0.75mol/L

2H++2e-==H2222.40.2xx=2.24L（1）反应中产生的气体的体积在标准状况下是2.24L（2）原稀硫酸的物质的量浓度=(0.2/2)/0.1=1mol/L

A：锌作负极,铜作正极.所以Gu不会失电子B；锌作负极,铜作正极.所以阳离子应向正极流动,阴离子应向负极流动.C：氢离子得电子生成氢气,溶液中氢离子减少,ph会增大.

锌片逐渐溶解银片附近产生无色气体【风雨清华路】为你解答谢谢采纳~~

由电池总反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2知锌的物质的量和氢气的相等,n(Zn)=3.25/65=0.05V（H2）=0.05*22.4=1.12（标况下）

Zn与H2SO4反应：（负极）Zn-2e-==Zn2+,进入溶液,同时,（正极）2H++2e-==H2(gas)也就是说,两摩尔氢离子（1g/mol）离开溶液时,一摩尔锌离子(65g/mol)进入溶液

负极：Zn-2e-==Zn2+正极：2H++2e-==H2总：Zn+2H+==Zn2++H2负极：Cu-2e-==Cu2+正极：2Ag++2e-==2Ag总：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag负极：F

（1）由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌．锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为锌片：Zn-2e-=Zn2+，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为：铜片：2H++2e-=H2↑

解题思路：根据所发生的电极反应式，找出已知量和未知量的比例关系计算解题过程：

（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-═Zn2+，银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e-═H2↑，故

ZnSO4FeSO4

原电池中负极氧化,正极还原,该原电池中负极锌被氧化,方程Zn－2e—=Zn2+,正极则是电解质溶液中银离子被还原,方程Ag+＋e—=Ag,所以选C

锌做负极,Zn-2e=Zn+铜极上的反应是：2H++2e=H2发生的是氧化还原反应.锌被氧化,氢离子被还原

1.避免了锌片表面与硫酸的直接反应,2.平衡了两极的多余电荷,使溶液保持电中性,便于负极流出电子,正极流入电子.

锌失电子变成锌离子银片上氢离子被还愿生成氢气记得采纳啊

负极：Zn-2e+2H2O===Zn(OH)2+2H+正极：2H++2e===H2↑总反应式：Zn+2H2O===Zn(OH)2↓+H2↑Zn与NaOH是不反应的,但Zn比较活泼,会与水反应

电流：Fe是正极,Zn是负极；Fe上产生H2；Zn变成离子进入溶液.