锌铝混合液中锌铝的测定

可参考《食品中硼酸（硼砂）的测定方法研究及其应用》你把“食品中硼酸（硼砂）的测定方法研究及其应用”达到百度搜索,豆丁网的那个就是.1．采用干灰化法处理食品样品.2．建立灰化一姜黄素分光光度法：改进GB

Dn(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)

分析：发生的反应是Zn＋CuCl2＝Cu＋ZnCl2Zn＋FeCl2＝Fe＋ZnCl2（1）设CuCl2物质的量为x,FeCl2物质的量为y根据Cl原子守恒有：2x＋2y＝0.4a根据质量守恒有：b－

用双指示剂法(甲基橙、酚酞）测定

锌不与硝酸钠反应Zn(NO3)2+2NaOH===Zn(OH)2↓+2NaNO3再问：--有【Zn（OH）4】2－生成再答：因为是在溶液当中，全部都电离出来了，肯定是以[Zn(OH)4]2-的形式存在

化学方程式10Cl2+20OH¯=3ClO3¯+ClO¯+16Cl¯+10H2O氯气与氢氧化钠物质的量之比为1:2

明白两组分个是什么物质,再查资料或者分别配相关的标准溶液,确定各自的吸收波长.你若是分析化验人员的话,推荐你看《化验员读本》下册.

用KMnO4氧化还原滴定法测定H2C2O4的含量；用足量的Ba(OH)2测定H2SO4和H2C2O4的总量；通过适当计算即可得到结论.再问：你好，这个方法我已经知道，我也知道这是最快捷也最方便的方法，

用已知浓度为Amol/L的HCl标准溶液滴定.第一份样品滴至溴甲酚绿变色（V1).则磷酸二氢钠摩尔可求知（V1xA).第二份样滴至百里酚蓝变色（V2).则磷酸一氢钠摩尔=（V2-V1)A

先用甲基红指示剂,使用氢氧化钠滴至溶液呈黄色,是为盐酸终点；再加入中性甲醛试剂,充分摇动并放置5分钟,加酚酞指示剂仍用氢氧化钠滴至溶液由黄色变为金黄色即为氯化铵终点.

测定Cl-(利用AgCl沉淀的方法)测定NH3总量（加入过量水NaOH,加热,用硫酸吸收NH3测定.）再问：能不能帮我弄详细一点啊、实验设计方案那种的啊、谢谢再答：你参考分析化学实验再问：哪还有就是用

先用NaOH标准溶液滴定至酚酞指示剂显微粉色,测定盐酸含量.再加KI指示剂,用AgNO3标准溶液滴定至出现淡黄色AgI沉淀,这是氯离子总量,差减法求出氯化铵的量.

---测氯;酸碱滴定测H+---电位滴定或利用两种试剂测H+

加热使氨气跑出,然后搜集测定氨气体积,用滴定发测盐酸的浓度,盐酸的物质的量=氯化铵的物质的量,氨的物质的量=蒸出的氨气的物质的量-氯化氢物质的量

Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O从这里我们观察到Cl转化为ClO-,ClO3-,Cl-分别转移1,5,1个电子.设CIO-生成1

B.滴定管接近活塞处没有标示刻度,无法准确读数.C.甲基橙的变色范围不是pH=7（大概是8或9,具体数据麻烦你自己查查）,它变色时溶液还显碱性,未完全中和滴定.D.滴定时先发生HCl和NaOH的中和反

如果是少量的,因为滴定Fe、Al是在较低的PH值下进行的,这时候Ca、Mg不会和EDTA反应,不会干扰测定.如果较高的话,可考虑沉淀分离.加入KF可能会影响早点的观察!

首先加几滴酚酞用氢氧化钠滴定至粉红为终点可得到草酸的含量A然后用K2Cr2O7标准溶液标定粉色的溶液至绿可算出草酸根含量B最后B-A即草酸钠含量

2—13\x09硫酸磷酸混合溶液的分析一、\x09实验原理已知硫酸的Ka2=1.0×10-2,磷酸的Ka1=1.0×10-2.12,Ka2=1.0×10-7.21,Ka3=1.0×10-12.36,所

试剂是氯化钡Na2SO4----BaSO4142233Xb硫酸钠质量=142b/233Na2SO4的质量分数=142b/233a