键能与燃烧热
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 09:43:29
选择B.因为可燃物燃烧热的定义是标准压力,反应温度为t时,单位量的物质b完全氧化为同温下的制定产物是的标准摩尔热所以要单位量,产物还得是稳定的比如水(液态高中一般作为液态)二氧化碳等等再问:不好意思我
不一定氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢
物质越稳定,具有的能量越少,反应放出的能量越少,即他的燃烧热小.当稳定的物质反应时需要断键,需要吸收能量,且越稳定,吸收的能量越多.正丁烷的燃烧热大,所以不稳定.
ΔH:恒压热ΔU:恒容热ΔH=ΔU+PΔV若有气体参加的反应,Δn代表反应前后气体物质的量的改变,则(忽略其它体积变化):ΔH=ΔU+ΔnRT
通常是指:“当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度.这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生物理或化
焓变就是一个过程(比如化学反应,相变(水蒸发之类的)等)前后放热吸热的多少,单位J/mol,当然单位不一定,但一定是每摩尔.对于气体,反应前后体积变化就会做功的,还要加上pV.所以焓变H=Q+pV反应
旧教材用Q来表示,那么放热为正,吸热为负.现在为了与大学化学,大学物理接轨,都统一用△H来表示了,用“焓变”来表示,那么放热为负,吸热为正.问中和热是多少,就是问热量的值,问热量的值就是填“绝对值”了
解题思路:物质燃烧放出热量是化学能转化为热能;设计成原电池,则化学能转化为电能。但是,能量的利用率达不到100%,部分化学能会转化为热能。解题过程:解答:首先应该明确,物质燃烧放出热量是化学能转化为热
易发生热分解,温度不同,分解产物也不同.所以不是定值(见加号后面的数值).另外也不叫燃烧热,因为他不需要氧气来燃烧,准确来说是分解热. 在110°C时: NH4NO3─→NH3+HNO3+173kJ
恒容的反应热不计算体积功.一般给出的数值都是恒压的反应热,换算成恒容的就加上nRT就可以了.(n为反应前后气体摩尔数的变化量,若气体减少则-nRT.)再问:单位不一样啊?再答:单位是一样的,都是KJ/
一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化
不一样的,恒容燃烧热是指恒容条件下完全燃烧一定量的物质产生的热,这里指的一定量可以是任意量,也就说这不是个常数,单位是kj;恒容摩尔燃烧热是指恒容条件下完全燃烧1mol某物质产生的热量,在指定条件下是
ΔH:恒压热ΔU:恒容热ΔH=ΔU+PΔV若有气体参加的反应,Δn代表反应前后气体物质的量的改变,则(忽略其它体积变化):ΔH=ΔU+ΔnRT
解题思路:根据燃烧热的定义分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
A、氢气与氯气反应不是与氧气反应,燃烧热是指与氧气反应,热化学方程式中△H不等于燃烧热,故A错误;B、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,H2O的状态必须为液态,
燃烧热就是1mol燃烧物燃烧所放出的热量如:2mol碳燃烧成二氧化碳所放出的热量为Q,则碳的燃烧热就是Q/2
系数是212`焓变值是+512焓变指化学反应的反应热效应系数是11/21时方程式表示的是1molA和0.5molB完全反应吸收的热量(实际上不会完全反应,因此也可用于可逆反应)化学方程式系数扩大几倍焓
解题思路:多数分解反应均为吸热反应。解题过程:解析:多数分解反应均为吸热反应2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)为常规的分解反应故为吸热反应最终答案:略
答案:C理由:燃烧热是指1mol物质燃烧,因此可以排除B他D;燃烧热还包括完全燃烧,就是说必须生成最稳定产物,释放全部能量,因此可排除A,CO还可继续燃烧.只有C既满足燃烧1mol,又满足生成最稳定产
解题思路:燃烧热,中和热概念的理解解题过程:解析:1、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。计算燃烧热时,可燃物质是以1mol作为标准来计算的2、在