大师作文网键能为什么是气态基态原子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 12:33:55
现代物质结构理论证实原子的电子排布遵循构造原理,能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理.处于最低能量的原子叫做基态原子.基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子,例如电
我们都知道物质是由分子或原子构成的,而物质都有三态,为固态,液态,气态.该原子是固态液态还是固态应该是看它所在的温度和压强的,比如,水分子在零下摄氏度就是固态啦,在100度以上就是气态啦.明白了吗?
解题思路：注意：在晶体硅中，一个硅原子与四个硅原子相连形成4个Si—Si键，所以对于一个硅原子相当于有2个Si—Si键。这是本题的易错点。解题过程：解答：选C。解析：由SiCl4(g)+2H2(g)=
[Ne]3s13p3不稳定相当于[Ne]3s23p3（磷元素基态原子）失去一个3S电子[Ar]3d64s1是Fe+不稳定相当于[Ar]3d64s2（铁元素基态原子）失去一个4S电子[Ar]3d64s2
其能量刚好维持其运动的原子不发生能量的传递的原子
解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁
4s13s23p62s22p61s2
基态原子只能存在于气态；固体、液体里没有基态原子.
锰是25号元素，其原子核外有25个电子，A．违反洪特规则，故A错误；B．违反泡利原理，故B错误；C．违反洪特规则，故C错误；D．符合泡利原理和洪特规则，故D正确；故选D．
标准电子排布只对主族元素适用,Cu不是主族元素.原因比较复杂.
现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理.处于最低能量的原子叫做基态原子.
对于主族元素而言,价电子就是最外层电子,因此氮原子的最外层电子数有5个排布式为2s22P3
先看这几个元素原子的电离能数据单位*10^-19J（依次为第一、第二等电离能）Li..8.638,121.172,196.167Be..14.934,29.174,246.537,348.776B..
现代物质结构理论证实原子的电子排布遵循构造原理,能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理.处于最低能量的原子叫做基态原子.基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子,例如电
气态基态原子－－－与外界无作用,亦无原子间的相互作用一种原子状态.
由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一电离能大；Si、P、S为同一周期相邻元素，P元素原子的3p轨道为半充满，电子能量较低，P元素的
铬,电子层分布：2-8-13-1,最外层电子的主量子数：4外围电子层排布：3d54s1
既然宣称了原子处于基态,则意味着原子处于最稳定态（能级最低）,其最外层电子的能级必然低于自由电子能级.原子吸收电子的行为到什么时候才停止呢?很简单,到下一个电子填入轨道时的能级高于自由电子时,此时即使
您好：当温度达到他们的沸点以上时,就会汽化变为气体.谢谢!
Be在物质中是四面体结构,故是sp3杂化.杂化理论是为了解释结构的,不可以用结构解释杂化,本末颠倒哦!准确的说,这个共轭派键是指反馈派键.Be电子排布1s2,2s2..在第二能级中铍和氯共有4个电子,