锰酸根在酸碱度不同时的氧化性

常见的有NaBiO3、(NH4)2S2O8、XeO3等.

铋酸钠能在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-,说明铋酸钠在酸性溶液中的氧化性比MnO4-强,是一种强氧化剂.因此用于调节酸性的酸不能被铋酸钠氧化,发生反应.稀硫酸与稀硝酸中的硫元素（+6价）和氮

不能直接比较因为反应环境不同电极电势也不一样比如过氧根在碱性条件下氧化性强氯气和HClO酸性条件下氧化性强如果都在最强状态酸性高锰酸根>过氧根>氯气>HCLO>酸性硝酸根

氧化还原反应中一般酸根的各元素的化合价不变,但如果SO32-被氧化到SO42-则其中的S元素化合价由+4价变为+6价,其他的还有亚硝酸根NO2-到硝酸根NO3-同理.氧化还原反应的配平参考这里：htt

不反应!因为锰酸根稳定存在的条件是pH>13,在这个pH值下氯离子几乎不被任何氧化剂氧化在酸性,中性甚至弱碱性下,锰酸根歧化为高锰酸根与二氧化锰沉淀硝酸根不和氯离子反应是因为硝酸根氧化性不够强氧化性：

有,他们都有强氧化性只有硝酸根才需要在酸性条件下具有氧化性

首先强碱性介质中二价锰离子不稳定,极易被氧化为二氧化锰.其次二氧化锰才会被继续氧化为高锰酸根离子.次氯酸钠在强碱性介质中的氧化还原电对电势为：0.89V而高锰酸根在强碱性介质中的氧化还原电对电势为：0

高锰酸根的氧化性跟[H+]浓度息息相关,碱性条件下[H+]少了,高锰酸根的氧化性虽然还是很强,但是完全没法跟酸性条件下比.至于重铬酸根,难道你不知道重铬酸根在碱性条件下就分解成铬酸根了吗?Cr2O7(

都显氧化性酸性生成Mn2+碱性生成MnO42-再问：高锰酸根不就是MnO42-吗再答：高锰酸根是MnO4-锰是正7价锰酸根锰是+6价再问：好吧。那意思是酸碱性条件下MnO4-都显强氧化性？那中性条件下

都和H+浓度有关,Cl2和H+浓度无关有兴趣的话可以看看能斯特方程,你就会明白了,其实也和化学平衡有关,这些物质反应时反应物都有H+,酸性越强,则H+越多,平衡向正反应方向移动,也就是氧化方向,则氧化

是的,氧化性还是很强,虽然不如酸性条件下的

会,但是氧化性不如酸性溶液中强.KMnO4的氧化性随着pH的升高而降低而且KMnO4在不同pH中的还原产物不同酸性：MnO4-+5e+8H+=Mn2++4H2O中性：MnO4-+3e+2H2O=MnO

这个绝对不可能发生因为都告诉你氧化性是Br2>Fe3+,那麼你产生的Br2为什麽不会氧化FeCl2?也就是讲,一定要等Fe2+被氧化完了,纔到Br-反应再问：其实我看错了，应该是氯化铁而不是氯化亚铁再

由强到弱MnO4-,HNO3,Cl2,Br2,Fe3+,I2,SO42-,（浓度多为1M时）氧化性强弱比较实际比电势高低,而电势高低和浓度有关,例如高锰酸根约等于0时还能氧化其他吗,而可能很多人认为高

基本是“酸根中元素的化合价处于最高价态其的氧化性就强,处于最低价态还原性就强”.如氢硫酸中硫元素是-2价,就只有还原性,而硫酸中硫元素+6价,就只有氧化性,亚硫酸中硫元素+4价,位于中间价态,那就氧化

你好,因为正六价的硫较稳定,而正七价的锰不稳定,比较容易得到电子,所以有强氧化性再问：那如何解释浓硫酸呢？再答：浓硫酸具有很强的氧化性，但硫酸根是没有的，即使是稀硫酸也是氧化性不强的再问：这个知道啊。

这种问题问你老师好点

在反应中用硫酸酸化而不用硝酸是因为硝酸一种强氧化性酸,可能会与溶液中的还原剂发生反应,不用盐酸,是因为盐酸中的氯离子就有还原性,与高锰酸根反应.高锰酸根在强酸性溶液中,与还原剂反应,高锰酸根被还原为二

氧化性强,俘获电子的能力强；还原性强,易失去电子弱酸的酸根离子,不稳定,在一定状态行会失去获电子（还原性）,一般还原性强于氧化性.强酸反之再问：能不能详细点？急用。再答：基本是“酸根中元素的化合价处于

MnO4-的氧化性受到酸碱性的影响非常大酸性条件下,其氧化性大於Cl2,因此MnO4-和Cl-反应而碱性条件下,MnO4-氧化性弱於Cl2,因此用Cl2可以制取MnO4-总而言之就是看溶液酸碱性再问：