镁和KCl的熔点比较

这个数值只能从实验测得,液摩尔电导率=物质的量浓度c/电导率,同样是强电解质,它们的电离度也有区别,分别是86、89、92,但是电离度的大小和实际的电导率还是受到溶液中正负离子的不同有一定的不同,自己

熔点：KCl>N2O5电负性：P

Si单质一般为原子晶体,熔点很高C单质就有好几种情况了,如金刚石为原子晶体,石墨为混合型晶体等根据熔点:原子晶体>离子晶体>混合晶体>分子晶体（一般来说）而原子晶体以共价键强弱来判断,C-C>Si-S

就是比较离子键强度,认为Ra半径大,离子键弱,熔点低.

熔点高低顺序：沙子,铁粉,盐,石蜡.纯净的沙子是二氧化硅,属原子晶体,铁属金属晶体,盐属离子晶体,石蜡是石油分馏产品,是混合物,什么晶体也不是.

水溶性只需判断它们的极性强弱,熔点则需根据它们的晶体类型进行判断例如：1,氯化氢与氯气,由于氯化氢是极性分子,氯气是非极性分子,因此水溶性氯化氢大于氯气；2,若是分子晶体则只需比较相对分子质量,例如,

非金属物质,一般根据相对分子量判断熔沸点的,相对分子量越大,熔沸点越高.还有对称性之类的判断,对称性高熔沸点也比较低!水当然不是最高的,举个例子石墨熔沸点高达几千呢,具体记不得了!水中有缺电子的质子氢

LiCl、NaCl、KCl、CsCl的熔点分别是605℃、801℃、770℃、645℃.

氧化钙>氧化钡>氯化钠>氯化钾离子晶体的熔点取决于离子间引力的大小,主要与两个因素有关1.离子带电量(电荷量化合价)的大小2.离子的半径带电量越大,则引力越大,离子半径(电子层数)越小,则离子的核间距

MgO熔点高离子晶体的熔点高低与2种因素有关系1离子半径越小,熔点越高2离子电荷数越高,熔点越高

离子晶体熔点高低取决于离子键键能,半径越小,所带电荷越多,离子键键能越大,熔点越高再问：CaO和NaCl怎么比较呢再答：钙离子半径比氯离子小，电荷多。虽然氧离子半径大于钠离子，但电荷多

首先这4种都是离子晶体.影响离子晶体溶沸点高低的主要因素是离子键的强弱,而离子键的影响因素主要有两个：离子半径的大小与离子所带电荷.离子半径越大,离子键越弱,熔点越低.离子所带电荷越多,离子键越强,熔

和金属的晶体构型有关.熔点和金属键有关.强弱由离子半径和电荷数有关,与半径成反比,电荷数成正比

SiO2为原子晶体,熔点大于1000摄氏度,SiCl4为分子晶体(因为SiF4为气体,4HF+SiO2==SiF4+2H2O),熔点小于100摄氏度,SiO2熔点大于SiCl4熔点

熔、沸点的高低,取决于离子键的强弱.一般来说,离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键就越强,熔、沸点就越高.例如：MgO>CaO,NaF>NaCl>NaBr>NaI.再问：金属键的电荷数是指其价原子序

因为Cu离子的半径都比O2-要大,所以含铜更少的CuO晶格能更大,熔点更高但这并不代表CuO更稳定,因为Cu+的3d10价电子构型在固态时更稳定,实际加热CuO,其会分解得到Cu2O

氯化钙的熔点比氯化钾高.氯化钙熔点775度,氯化钾熔点771度.离子键的强弱与三个因素有关：离子半径、离子电荷、晶型.氯化钙与氯化钾的晶型不同.

熔点就是对于化学键强弱的判断.对于离子化合物来说（你举的都是离子化合物）,决定于离子的半径.半径越小键能越大,所以要破坏键能让其熔化也就越困难.以上都有CL—所以只要考虑金属阳离子半径.mg2+kcl

镁的熔点最低,熔点648.9℃.铝的熔点其次,比镁稍高,熔点660℃.铁的熔点最高,熔点为1535℃.所以：镁小于铝,铝小于铁.^__^

这个事热力学的问题,以前学的,记不太清楚了.貌似是讲把两个不同的化学物混合,会导致系统的总熵增加,引起系统的无序度的增加,最终导致熔点降低~