镁铁合金15g

又回答一次.C+O2=点燃=CO21244X0.185g12：X=44：0.185X=0.0505g碳的含量：0.0505/10=0.505%小于2%属于钢.

C+O2==CO21244X0.185g12：X=44：0.185X=0.0505g碳的含量：0.0505/10=0.505%小于2%属于钢.

用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30g,求合金中镁的质量?要将这些氢气完全反应生成水,需标况下空气的体积是多少?（已知：空气的组成是氮气和氧气,且V（氮气）：V（氧气）=4:1）解

没笔不给你算,给你说下方法.加入过量的NAOH,意味着所有的铝都转化为偏铝酸钠,所以沉淀中不可能出现铝元素,而根据合金加入到硝酸中产生的NO气体的量,可计算铝的量（合金加入后只有铝能和硝酸反应）,15

解题思路：（1）根据氢气的质量求出铁的质量，进而求出碳的质量，求出铁合金中碳的质量分数，根据生铁中碳的质量分数和钢中碳的质量分数判断是生铁还是钢．（2）根据氢气的质量求出所得溶液中溶质即硫酸亚铁的质量

设铁合金中的铁质量分数为X,生成硫酸亚铁的质量为YFe+H2SO4=FeSO4+H256152210xY0.2解得X=56%Y=15.2反应后溶质质量分数=15.2/（5.6+100-0.2）=14%

题目不全是不是求铁的含量?0.2g的氢气对应5.6g的铁所有10个铁合金里有5.6g是铁,4.4g是不于稀硫酸反应的杂质.

设铁合金中铁的质量为x．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56           2x

设11.2g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56         &n

根据0.44gCO2可得原铁合金样品中C的含量为0.01g所以百分比含量为0.1%为钢

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562X0.2g56/x=2/0.2gx=5.6g(10g-5.6g)/10g*100%=44%什么意思呀

产生的氢气为0.22mol,如果合金里全是铁,那么质量应为0.22乘以56等于12.3g大于11.2g,所以同质量另一种金属产生氢气比铁多再问：mol是什么再问：这只能说明合金里有另一种能生成氢气的金

生成的二氧化碳0.022g(0.5mmol),那其中含C元素0.006g,在整个样品中占0.3%,那应当是钢,因为生铁中C含量会很高.

碳元素质量为0.013g*12/44=0.0035g0.0035/1.1g*100%=0.32%再问：还是不太懂,用那个方程式？再答：含碳量为0.03%-2%之间的为钢

(1)硝酸的质量=400*1.05*15%=63g硝酸物质的量=63/63=1mol物质的量浓度=1mol/0.4L=2.5mol/L(2)X(NO3)---NO1:1,所以合金粉末共0.2mol.8

因为第四次加入硫酸后剩余固体质量与第三次加入硫酸后剩余固体质量一样,铜是金属活动性顺序中的氢后金属,不活泼.所以,剩余金属就是铜.说明合金中铜的质量为13g.铜铁合金中铁的质量分数==（20g-13g

用电子守恒做.1molNO3-转化为NO得到3mole-,有0.25molNO生成说明镁和铁总共失去3*0.25=0.75mole-,由溶液电荷量为0知每失去1mole-就必须有1molNO3-与阳离

H2=44.8÷22.4=2mol64g的某种镁铁共有2mol设镁X克X÷24+(64-X)÷56=27X+3(64-X)=3364X=144X=36镁有36克,铁28克

设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2562X0.69gx=56乘以0.69除以2=19.3220-19.32=0.680.68除以20=3.4％＞2％所以是生铁.

团队,这个问题交给我吧设混合物中有鉄xg,镁（4.8-x）g56/x=2/m124/（4.8-x）=2/m2m1+m2=0.32x/56+2（4.8-x）/24=0.3x=0.4,4.8-0.4=4.