镁铝合金xg和足量的稀盐酸

解题思路：理解解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?

不一样.分别是：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑CO3^2-+2H+==H2O+CO2↑

滤液中除水外主要含有的物质是AlCl3MgCl2滤渣中主要含有的物质是铜、硅

设Mg为x摩,Al为y摩,则：24x+27y=5.1x+1.5y=5.6/22.4⑴解得：x=y=0.1mol所以,物质的量之比1:1⑵AlCl3的物质的量浓度：0.4mol/L⑶不变

应该是镁吧!按金属活动顺序表是钾钙钠镁铝.再问：活动性强的先参与反应吗？再答：是的。如果是单纯的金属肯定是镁。

解析：可用极端假设法：设mg全是Mg1.12升H2为0.05molMg+2HCl=MgCl2+H2（^)241m10.05解得:m1=1.2设mg全是Al2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(^)2

(1)Mg~H2,Al~1.5H2n(Mg)+1.5n(Al)=5.6/22.4=0.25mol24n(Mg)+27n(Al)=5.1g得n(Mg)=0.1mol,n(Al)=0.1mol物质的量之比

Mg+2HCl=MgCl2+H2(g)Mg和H2的物质的量之比是1:12Al+6HCl=2AlCl3+3H2(g)Al和H2的物质的量之比是2:3,即1:1.5

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmolAl有ymol所以有24x+27y=5.1(x+1.5y)*22.4=5.6所以x=0.1moly=0.1mo

设：Mg有Xmol,Al有Ymol.由反应方程式得：24X+27*2Y=7.52X+6Y=0.7解出XY即可!

设n(Mg)=Xn(AL)=Yn(H2)=5.6/22.4=0.25molMg+2HCL=MgCL2+H22Al+6HCL=2ALCL3+3H2(气体生成符号都没写）分析两方程式可知,Mg----Mg

红棕色的粉末质量仍为ag就是Fe2O3的质量根据原子守恒:2Fe------2FeCl3------2Fe(OH)2------2Fe(OH)3------Fe2O3所以Fe2O3中氧的质量分数就是A

我是高三化学老师,我来解决第一步.铁铝和盐酸反应生成FeCl2和AlCl3第二步.通过氯气后得到FeCl3和AlCl3第三步.通过过量NaOH后得到Fe(Oh)3沉淀和NaAlO2溶液.注意是过量的.

选B范围是0.9

建议你校核一下题目,此处题目有误,镁不与氢氧化钠反应.不可能体积不变,在线等.再问：但是镁会和水反应生成氢气啊再答：首先那是加热条件下，其次不是碱性环境中，再者反应速率很慢，所以一般不加以考虑。再问：

会产生氢气,根据氢气量不同能大概算出该合金中镁铝比,嗯.

和酸反应时:Mg~H2,2Al~3H2和碱反应时:2Al~3H2和碱反应时得到的氢气是与盐酸反应时的一半,则把和酸反应时看成:3Mg~3H2,2Al~3H2所以Mg:Al=3:2镁的质量分数=24*3

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmolAl有ymol所以有24x+27y=5.1(x+1.5y)*22.4=5.6所以x=0.1moly=0.1mo

Mg~H2Al~1.5H2242273x2x/24y3y/27x+y==10.52x/24+3y/27==1.1x==2.4y==8.1Al为8.1g再问：Al的相对原子质量不是35.5的吗再答：是2

把Mg和Al的物质的量分别设成a.b那么,24a+27b=10.2g然后根据电子守恒,则有：2a+3b=2*11.2/22.4=1mola=0.2mol,b=0.2mol1.所以Mg的质量=0.2*2