镁铝稀硫酸原电池现象
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/08 00:27:20
可以,铝比锌活泼,铝做负极
单有这3个物质,是没有自发进行的氧化还原反应的,所以无法写电极反应.单但你若真把铜银连接起来放到稀硫酸中,接上电流计,会发现电流计指针会偏转,说明确实形成了原电池,产生了电流.此时有外界物质参与进来,
锌做负极铜做正极锌可以与硫酸发生氧化还原反应所以电路中有电子从负极流向正极所以形成了电流电流方向与电子流向相反
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,铜做正极,溶液中氢离子得到电子生成氢气,发生还原反应,电极反应为2H++2e-=H2↑;锌做负极失电子发生氧化反应,电极反应为Zn-2e-=Zn2+;电子流向从锌电极沿
Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2其中Zn作负极Cu作正极
铜锌硫酸原电池中,电极电势低(活泼的)的作为负极,铜是正极,锌是负极,电解液是硫酸.如果将铜换成铁,同样铁作正极,因为活泼性铁小于锌.负极:Zn-2e=Zn2+正极;2H++2e=H2电池反应:Zn+
1)8.6g2)0.3NA3)0.75mol/L
可以.有2中组成方法:1,铁、铝在稀酸溶液中,铝给出电子,做负极,生成铝离子(AL+3价).铁为正极,水中H离子得到电子还原为氢气.2,铁、铝在碱溶液中,铝给出电子,做负极,生成偏铝酸根(ALO2—1
发生吸氧腐蚀.Cu被氧化负极:2Cu-4e-=2Cu2+正极:O2+4e-+4H+=2H2O总反应:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
锌片逐渐溶解银片附近产生无色气体【风雨清华路】为你解答谢谢采纳~~
是,Fe+CuSO4====FeSO4+Cu因此能构成原电池,外电路电子由Fe流向石墨,Fe逐渐溶解,Cu析出在C上.
可以,铁做负极,碳做正极,稀硫酸为电解质溶液再问:放在两个烧杯中,中间用导线连着可以么?再答:如果是两个烧杯的话,碳和铁之间用导线连接,烧杯之间的电解质溶液需要用盐桥
负:H2-2e-=2H+正:O2+4e-+4H+=2H2O楼上的有错误,酸性条件下是不可能生成氢氧根的
这种说法是错误的~你的同学想表达的,应该是一个电解池的反应.在这个电解池中,铜作为活性阳极参与反应失电子,溶液中的H+离子得到电子变成H2放出.
可以,简单说就是ZN被氧化,浓H2SO4变还原,只有氧化还原才能组成电池,一旦浓硫酸被稀释,氧化还原中止,电池失效,但如果在非密闭容器的话,由于SO2在溶液里被空气中O2氧化,又会成为SO4离子(很难
铁溶解铜表面有气泡(氢气)不可以H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI等.
不可以的两个极板的还原性必须有差别的至于现象吗当然是两个极板上都冒泡了再问:那请问会不会有电势差呢,谢谢!再答:不会的电极间没有发生电子转移仅仅相当于一块锌片反应
1molZn失去2mol电子需要2molH+获得当然需要1mol的稀硫酸了
铜离子的氧化性强,但是铜离子的运动速度可能不如氢离子.所以还是铜锌硫酸原电池输出能力强.如果是高中化学题,那么你还是写铜锌硫酸铜原电池强一点吧.再问:是不是因为铜离子的氧化性强些,这样说会不会有些牵强
解题思路:根据原电池的原理,负极发生氧化反应,正极发生还原反应进行分析解题过程:分析:中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法:一、由组成原电池的两极材料判断一般来说,较活泼的金属为负极,较不活