QRXYZ为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X的单质分子

A与C,B与D应该是电子层1层与3层或电子层2层与4层,因为A、B原子最外层电子数之比为1：4,所以判断两种情况都存在.而电子层为1层的只有2个元素,它们都不是稀有气体元素,所以E=氢,A=钾,B=电

好像条件不全不过A:KE:HB:SIC:OD:F(2)K2O2

再答：看得清吗再答：

都有0价,从左数前三列化合价分别为+1+2+3,氮族－3,0,+1,+2,+3,+4,+5氧族－2,0,+2,+4,+6卤素－1,0,+1,+3,+5,+7,惰性气体0

X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4，Y和Z同主族，则Y、Z为非金属，故Y、Z处于第二、第三周期．三种元素原子序数之和为44，则X处于偶数族，三元素且均不在同一周期，故X处

如果说非金属性最强的元素是F,如果说最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸,因为F,O没有最高正价只有负价

就是X离子有多少层电子,Y离子就有多少层电子,并且最外层电子数相同

第一周期：氢氦----侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命铁钴镍铜

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa再答：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

（1）Q是C元素,因为在前20号元素中能够生成低价氧化物的有：COSO2NO3P2O3Si0它们的电子数分别为：1448157822能够对应生成分子的只有C0所以同时可以推出X为N元素Q的最高价氧化物

化学周期表中的前20个元素:氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖那没率桂林硫氯氩钾钙第七主族元素的颜色：氟气（浅黄绿色）,氯气（黄绿色）,溴单质（红棕色）,碘单质（紫色）希望对你有用

下面是一个检测五元素的仪器说明,其中标称了一下测量范围,即你说的五元素：碳:0.01%-6%,硫:0.003%-2%;锰：0.01%-20.5%；磷：0.005%-1%；硅：0.01%-6%

地壳组成中含量最高的前16种元素O,Si,Al,Fe,Ca,Mg,Na,K,Ti,H,P,Mn,F,Ba,Sr,S元素之最一、元素的发现1、发现元素最多的国家是英国,共22种.2、发现元素最多的科学家

B元素的原子最外层即M层有3个电子可知B为Al元素A和C可形成化合物AC考虑为MgSA为MgC为SE为CaD和E可形成ED2A+c→ACMg+S=MgS（加热）点燃D为S元素D+E→DE2Ca+Cl2

海水中镁元素的质量分数仅次于氯元素和钠元素,居第三位.目前世界上大部分第一问：一次MgCl2多,一次NaOH多,沉淀物都一样,说明3次实验中,都有

Q:CR:SiX:NY:SZ:Cl1）Q最高价氧化物为CO2属于分子晶体,俗名叫干冰2）R的氢化物分子（SiH4）的空间构型是正四面体,属于非极性分子（具体判定方法参照CO2）氮化硅陶瓷:Si3N43

1、X单质分子：H2、N2、O2、O3、F2、Cl2等电子总数分别是2、14、16、24、18、34,首先排除掉H2,因为Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,所以X单质分子的电子总数肯定至少大于

1氢H1（1.00794）2氦He4（4.002602）3锂Li7（6.941）4铍Be9（9.012182）5硼B10.8（10.811）6碳C12（12.0107）7氮N14（14.0067）8氧

Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Y和Z 的阴离子与Ar原子的电子结构相同，核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S元素，Z为Cl元素，X、Y与Z不同族，Q的低价

做无机推断一定要根据已有的知识大胆的猜测,并用已知条件验证所做的猜测.另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分--------可知是NQ的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等--------------