阴极减阳极吗-搜答案-大师作文网

一样,阳极都是铜失去2个电子生成铜离子,阴极都是电解水,即氢离子得电子生成氢气.

在同一原电池系统中是相等的,若是不同电池系统,如果电解中,两者就不同.

原电池的两极称为正负极,通常状态下活泼金属做负极.负极发生氧化反应,正极发生还原反应.电解池的两极称为阴阳极,与电源正极相连的为阳极,与电源负极相连的为阴极.阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应.

不能.阳极产生Cl2阴极产生NaOH和H2,如果混合会发生反应.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OH2和Cl2混合后,还有可能会爆炸.这就是为什么要用阳离子交换膜法电解的原因.

不能析出银.阳极：Cu-2e=Cu(2+)阴极：Cu(2+)+2e=Cu银成为阳极淤泥沉在阳极底部.再问：那是不是合金已经被分开了再答：非常正确。电解精铜时留在阳极的淤泥绝对是宝贝，里面的东西Ag是最

轮船上加锌来保护轮船不被腐蚀是采用了牺牲阳极保护法,因为锌比铁的活性更强,所以在海水中会吸收正电荷成为锌离子,锌是阳极,而船体是钢则吸收锌板过来的正电荷释放到海水里置换出氢气,因为有了正电荷就避免船体

恩,铜的活动性比银强,可以的

1负极（阳极）：Zn-2e=Zn2+正极（阴极）：2H++e=H22阳极：Zn-2e所以zn只能将氢离子还原出来成为氢气在电解池中,首先你要明确阳极只发生

原电池只有正负极,电解池是阴阳级.原电池,就是直流电源,电流从正极流出,即正极得电子,那么负极就失电子.电解池,是给电解质溶液通电的整个装置,与电源正极相连的一极是阳极,失电子,与电源负极相连的一极是

电解食盐水生产氯气和氢氧化钠,在阴极上,是钠离子获得电子,但是随即反应由化学变化为氢气和氢氧化钠,而氢气和氢氧化钠对铁都不起化学反应.在电解时,阳极不能用活性电极,溶解,阴极沉积,所以对阳极的材料,一

电解池的阴阳极是这样规定的：和电池正极相连的叫阳极,和电池负极相连的叫阴极.当然,电解时阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应.再问：如果是惰性电极会改变吗再答：不会改变的。只是不是电极发生反应，而是溶液

原电池与电解池最大的区别就在于有无电源参与,有电源参与的就是电解池反之则为原电池.电解池有阴阳极之分而原电池只有正负极之分,两者不能等同再问：那电解池中阴极就是负极，阳极就是正极？？对吗？？再答：也不

会的.注意这是电解,金属做阳极一定会失去电子的（除了铂和金以外的金属）.阳极：Ag-e-==Ag+阴极：2H++2e-==H2↑总反应：2Ag+2H+==2Ag++H2↑只有在电解的前提下Ag才能和H

0.56英寸共阴数码管

离子的移动是很缓慢的啊,生成的OH-移动缓慢,主要靠旁边的Na+移动中和电性OH-会向阳极移动,不过时间很长,如果直接移动在溶液中广泛分布的Na+不是更好吗所以阴极会变红,阳极不变色

开始不会有,随着反应的进行,银离子浓度增大要在阴极析出

你是说钴酸锂电池的反应?再答：LiCoO2在充电时阳极钴失去电子，价升高失去电子

原电池只是个模型,是金属自放电构成电解池,失去电子的一方也就是金属溶解的一方是阳极.这个电解池也形成了回路电流,在电池中电子流出的一方是负极,那么电解池的阳极就是原电池的负极,是可以这样对应的.

电解池都有阴阳极,不过阴阳极的石墨电极材料和结构是一样的再问：如果阴阳极的石墨电极材料和结构一样的话阴阳极可以互换吗再答：应该可以但是阴阳极的作用是不一样的，接的线不能换

阳极银失电子变成银离子.阴极铜离子得电子变铜.有金属能失电子就是金属先反应.再考虑阴离子失电子再问：那为什么在铜的电解精炼里，粗铜里有Ag，电解质是CuSo4，但是它没有失去电子变为Ag离子，而是以单