阴离子变形性排序

氧化性同周期单质从左至右氧化性增强,同主族从上至下降低,还原性相反；同一种元素不同价态,一般高价态氧化性较强.

解题思路：解题过程：1.下面四句诗，试按指定的两种情意，分别排列诗句的顺序（）A.因过竹院逢僧话B．偷得浮生半日闲C.终日昏昏醉梦间D．忽闻春尽强登山（1）偷闲登山，兴趣盎然答：诗句的顺序是C

从强到弱：亚硫酸磷酸氢氟酸醋酸碳酸氢硫酸次氯酸够用了,我高中三年就用这几个,保证准确啊我记忆时是简化来背的：亚硫磷氟醋碳氢硫次氯,其实很简单

阴离子是指原子由于外界作用得到一个或几个电子,使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构.原子半径越小的原子其得失电子能力越强,金属性也就越弱.阴离子是带负电荷的离子,核电荷数=质子数＜核外电子数,

KMnO4>Cl2>FeCl3因为KMnO4能将Cl-氧化成Cl2,所以KMnO4氧化性比Cl2强.因为Cl2能将FeCl2氧化成FeCl3,所以Cl2氧化性比FeCl3强.

F2>O3>SO3>KMnO4>HClO>H2O2

解题思路：1walked走过来后半句and后用过去式前后时态一致所以用过去式2spread传播3playplayatrickonsb开玩笑don’t后用动词原形4makes主语he要用单三5laid摆

氧化性：KMnO4(H+)>Cl2>H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>I2>Cu2+>H+>Fe2+\x09还原性：Mn2+再问：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、K

金属单质的还原性越强,其离子氧化性越弱,如钠还原性很强,但钠离子几乎没有氧化性；银的还原性很弱,但银离子的氧化性却比较强.非金属单质的氧化性越强,其阴离子的还原性就越弱,如氯气氧化性很强,但氯离子还原

考察对冒泡排序的熟练程度（解答来自About_C,追问=_=//冒泡排序的原始算法voidBubbleSort(intdata[],intn){\x05for(inti=n;i>1;i--){\x05

对于氧化性和还原性的解释追根溯源还是要说到原子结构问题和元素的化合价问题那么像Na,K,Mg这些活泼金属,还原性强之所以强,就是因为他们的最外层电子数自由1个或是两个,而且他们均处于他们元素的最高价态

还原：金属单质>S²->SO3²->I->Fe²+>Br->Cl->含氧酸跟（除SO3²-）再答：���н������ʾ��Ǽظ���þ��п����Ǧͭ���

我是化学老师,我把怎么看的方法告诉你,翻开你的元素周期表一看就知道同周期,从左至右,单质氧化性逐渐增强,对应最高价氧化物和氢化物酸性增强,（HF酸除外,因为F是最强氧化性单质）同主族,从上至下,单质还

这个是根据各个离子的氧化性来的具体哪个也不好说氧化就是氧化剂化合价降低一般高价态的离子氧化性都比较高比如浓硝酸高锰酸钾所以楼主在比较氧化性强弱的时候只要比较离子的氧化性就行了比如H2O2和HCLO这个

主要根据元素周期表的分布由上到下还原性逐渐增强由左到右氧化性逐渐增强一般金属显还原性强非金属显氧化性但强弱不是根据得失电子数目决定而是得失电子的难易程度有个规律钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金还原性依次

FCLBrFE+3(正3价的铁)IFe+2(正2价的铁)SO2

阳离子所对应的单质的还原性越强,此阳离子的氧化性越弱.阴离子对应的单质氧化性越强,此离子还原性越弱.阴前阳下就是阴阳两离子核外电子数相同,那么,在元素周期表中,阴离子在前面,阳离子在阴离子的下一个周期

1、不同的--形状---、--结构-----,稳固性不同,--三角形------结构不容易变形.2、一般建筑物的结构,根据不同的标准,可以进行不同的分类,如可以分为-低层建筑、多层建筑、和高层建筑3、

I->S2->Br->Cl->OH->含氧酸根离子

这是孔融让梨的故事.答案是：DCABE