大师作文网阴离子放电能力OH-大于 ClO-
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 08:52:23
Cl2+H2O=HCl+HClO由于HCl是强酸完全电离,抑制了弱酸HClO的电离,同时也抑制了水的电离,其lgKa：HClO7.40,H2O14,所以应该OH-的浓度小于ClO-.
错...你要注意题目中的电极是什么若为非金属..则是溶液中的阴离子放电注意了:若是金属...比如铜,则是铜失电子哦
你们老师说的没错,电解ZnCl2溶液,确实会在阴极生成Zn,实际上的电镀Zn也是这个原理.这与我们高中说的金属活动性顺序与放电顺序之间的关系,不一致.所以,在高中阶段,是避开Zn的,一般只讨论,Na、
强碱弱酸盐（Na₂CO₃=2Na++CO₃2- CO₃2-+H₂O=HCO₃-+OH-HCO₃-+H₂
谁知道你是水溶液还是熔融电解质
氯水中,Cl2+H2O——>Cl-+H++HClO可认为H+和HClO等量（HClO和H2O电离出的H+相比于H+的总量可以忽略不计）,设其为c.则Kw=c*[OH-]=10^-14,即[OH-]=1
锰酸根稳定性小于高锰酸根,在电解时优先OH-放电.如果还不懂,查查电极电位就明白了.
因为MnO4z后面的O4z不是氧酸根
阳离子向阴极移动,在阴极放电,Na离子不放电,所以只有h离子放电,阴极附近的h离子没了以后,oh根离子就多了,所以阴极附近c[OH-]大于c[H+],
NClO是弱酸,电离很弱,在溶液中大多以分子形式存在.NH4+与OH－结合生成一水合氨,是弱碱,电离很弱,在溶液中大多以分子形式存在.
2Cr2(OH)4+4ClO-+8OH-=4CrO42-+4Cl-+8H2O
一,应该是Cr(oH)3被氧化成了Cr2O72－吧,氢氧化铬（三价）→重铬酸根（铬正六价）,你写的啥喔
3ClO^－+2CrO2^－+2OH^-→3Cl^－＋2CrO4^2－+H2OCl由+1变为-1,降低2价Cr由+3变为+6,升高3价.所以ClO-乘以3才能等于CrO2-乘以2得失电子数目相等5Fe
负二价硫离子＞负一价碘离子＞负一价溴离子＞负一价氯离子＞OH-＞含氧酸根＞负一价氟离子因为亚硫酸根是含氧酸根,所以OH-＞亚硫酸根
这个不知道如何解释啊再答：你百度试试再问：不好意思我错了，我不知道咋删除问题，问题是：＂为什么Cl离子失电子能力强于OH离子？＂再答：因为核外电子数再问：？再问：数量？质子不是给吸引力么再答：我帮你百
离子放电顺序的实质是离子的氧化性顺序或者还原性顺序,因而根据得失电子的容易程度确定放电顺序.Cl-放电能力比OH-大就是还原性更强再问：那为什么F-放电能力很弱？再问：哦我知道了Thanksalot
就是失电子能力.有Cl-的溶液cl先失去电子形成Cl2,而不是生成氧气
2Cr(OH)4-+2OH-+3ClO-=2CrO42-+3Cl-+5H2O反应方程式没有任何问题碱性条件,当然是CrO42-
可以共存啊..是不是有别的条件?你再仔细看下题?某无色透明溶液能与铝作用放出氢气.可以是H+或者OH-如果是H+就不会有大量CLO-.HCLO是弱酸,电离程度小`而且很容易分解.所以不行