大师作文网降低氨基化反应速率
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 21:56:34
没有这种反应,温度升高,反应速率一定增大
可以的,催化剂只是改变化学反应的速率,一般我们是用来加快反应速率,但有些物质反应太快,现象不明显,人们也会用催化剂来减缓它的反应速率
原因有二点：1、催化剂可以改变反应的路径,与反应物形成活化中间配合物.而路径又与活化能有关.活化能等于：Ea=活化中间配合物的能量-反应物的平均能量催化剂改变路径使这个能量差变小.即活化能变小.2、催
吸热反应：升高温度、压强,加快正反应.放热反应：降低温度、压强,加快正反应.就是一个促进与抑制的关系.
要运到化学平衡的知识减少一氧化碳的量相当于平衡向左移动在体积不变的情况下可以视为总体浓度的减少反应速率就会减慢
定义：根据IUPAC于1981年提出的定义,催化剂是一种物质,它能够加速反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化.这种作用称为催化作用.涉及催化剂的放映为催化反应.催化剂（catalyst）
化学反应速率的提高是通过降低反应所需要达到的活化能,则必须升高温度或加入催化剂.所以升高温度,反应速率一定会升高,而不会降低.
有啊,反应物本身是反应的抑制剂.学到化工原理才有大3下的
因为决定反应速率的是物质的浓度,浓度降低,速率降低.分离出氨只是使平衡右移了、、
物质从静止状态转变为活跃状态所需的能量叫活化能!比如：过氧化氢的分解无催化剂时需要消耗75kj的能量,这个能量就是活化能；如果有催化剂催化时,比如说过氧化氢酶,那么此反应就只需要29kj能量就可以进行
酶促反应速率跟底物浓度,pH,温度,酶的浓度等因素有关,当底物浓度足够高时,酶的浓度相对较低,酶只能与一部分底物结合,导致速率有一个最大值.你要是想了解更多可以去查一下米氏方程,希望对你有所帮助.
金属镁在空气中存放一定的时间后,会在表面形成一层氧化镁的薄膜,在镁与稀盐酸开始反应时,首先开始溶解的是氧化镁,氧化镁溶解之后金属镁原子才能与酸接触并开始置换出氢气.氧化膜溶解的过程中,裸露在酸中的金属
酶的活性
解题思路：根据化学平衡中的转化率考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include
转化率不一定降低再问：那怎样转化率会降低再答：不好意思亲的第一句话是对的哦再答：第二句温度降低反应速率应减慢再答：转化率减小再问：纠结我一天的问题终于解决了
最简单的办法,稀释,加水不明白你的高级是什么意思了,如果要化学方法的话,加入醋酸钠是比较合适的,生成了弱酸,反应速度马上降低,又没有杂质.如果需要物理方法的话,可以将Zn用多孔膜包裹.降低表面积~
加入催化剂放出氧气速率增大但温度不影响硬要说的话应该是温度有些微升高
形象一点做个比喻,活化能是反应发生的能垒,就是化学反应想要发生时必须要跨越的能量障碍.任何反应都不是直接完成的,都是有旧键断开新键生成的过程.在这个过程中,会形成新旧键各连一部分的中间体,这个中间体能
醋酸钠.因为醋酸钠是弱酸盐,能稀释氢离子浓度,但又不会与氢离子反应,所以不影响氢气总量
降温后,平衡正向进行,v（正）》v（逆）,在新平衡的建立过程中,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,当v（正）=v（逆）,建立新的平衡