降温后怎样判断析出晶体的多少-搜答案-大师作文网

一定是饱和溶液,析出的晶体是不再溶解的固体,已经不是溶质了,所以得到的是该温度下的饱和溶液

是这样的,天然碱中主要成分是纯碱,混有少量氯化钠杂质,这两个是已知的,但还有可能混有其他非纯碱杂质,所以首先加热溶液,因为纯碱晶体溶解度随温度升高而增大且幅度较大所以此时所有纯碱都溶于水,趁热过滤是为

不是,降温结晶要求是溶解度随温度下降而下降,溶解度变化较大100G水中析出的量=原溶解度值-新溶解度值

1)先要注意的是,饱和溶液降温后可不一定析出晶体,因为有些溶液的溶解度随温度升高而升高,例如Ca(OH)2溶液.饱和溶液降温后是以晶体的形式析出是由于饱和溶液降温后,溶解度减小,溶液中的离子间的平衡被

析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液吗?是的.设想如果该溶液不饱和,那么晶体就会溶解.所以有晶体析出一定是该温度下该物质的饱和溶液.饱和溶液降温后不一定有晶体析出吗?是的.比如说氢氧化钙溶液,它的溶

硝酸钾溶解度曲线如图所示,硝酸钾溶解度随温度下降而下降.

先找出50℃时在图上对应的点,然后降温,点向左平移到对应温度,如点在曲线上方,按曲线与温度交点看,点在曲线下方,以实际的点看.

硝酸钾固体是没有结晶水的,析出的硝酸钾结晶中没有结晶水.

从物料守恒的角度来说,溶质质量肯定减小了.

溶解度小的析出晶体质量少在t2℃处做横轴的垂线,与三条溶解度曲线相交,三个交点对应的纵坐标就是它们的溶解度.所以答案的顺序就是那3个交点对应的物质,由下到上的顺序

A是对的,因为有晶体析出,所以肯定是饱和的B是对的,溶质析出,但溶剂质量是不变的C是对的,因为降温后溶解度小了,溶解的质量也变小D错了,降温后溶解度变小【除少部分物质外】能溶解物质的质量也减小,所以溶

只要是有晶体析出,那析出的部分就不算是溶液的部分了,可以看成是溶液中的沉淀,不是溶液的一部分,不能算溶液质量的一部分.

溶液饱和了就是指溶质与溶剂的量之比（质量）刚好等于溶质的溶解度s（这个可能就是你想知道的公式吧）.假设100克水能溶解40克NaCl（随便说的数字,假设）,那么在100克水里面加40克NaCl就刚好是

木块下沉有晶体析出温度下降,晶体析出,溶液变稀,溶液的密度变小,木块下沉

饱和溶液降温（不一定）析出晶体如ca(OH)2温度降低溶解是升高的不饱和溶液降温时（不一定）能析出晶体；析出晶体后的溶液（一定）是该温度下该溶质的饱和溶液

会,硝酸钾的溶解度随水温变化而变化,而且变化程度相当大,只要稍微降温,就会有晶体析出.

不对氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大,所以降温不会析出晶体,还会形成不饱和溶液

温度降低,溶解度会下降.比如通俗一点说吧,一杯溶液,在某个温度下就差一点点就饱和了,但是还没饱和.但是你给他降温很多,降到溶解度很低的状态.就肯定析出晶体了.所以降温析出的溶液未必是饱和的

不一定,如果溶解度小的晶体是氢氧化钙,降温后溶解度反而变大,不能析出晶体.

C,仍是饱和溶液因为如果它不是饱和的,那么晶体还可以继续溶解直至它到饱和