除去SO4中的CO3-搜答案-大师作文网

应该是选1和2由①知,溶液中可能含有CI-或(CO3)2-或(SO4)2-由②知,溶液中一定含有NH4+,且有0.04mol由③知,溶液中一定含有(CO3)2-和(SO4)2-,所以一定不含Mg2+和

肯定有co3na肯定没有的是so4cacu还需要试剂AgNO3

因为除杂过程中必须得保证不引入新的杂质离子；所以最后一步显然是加入盐酸,生成氯化钠,除去碳酸根,氢氧根；倒数第二步显然应该加碳酸钠除去Ca离子,以便同时除去钡离子,楼主答案给错了吧,倒数第三步和倒数第

Cl-和NO3-因为,含有H+就不能含有CO32-,会和H+反应生成CO2+H2O有Ba2+不能含有SO42-,会形成BaSO4所以只能含有Cl-和NO3-,它可以和以上几种阳离子共存

加入稀硫酸,至无气体生成

楼上的错了,不是被氧化,那来的硝酸根,因为亚硫酸根会和氢离子反应,生成二氧化硫,就像碳酸根那样,他俩被除掉的形式一样

SO4^2-(CO3^2-)加适量稀硫酸：2H++CO3^2-==H2O+CO2↑Cl-(SO4^2-)加适量BaCl2溶液：Ba2++SO4^2-==BaSO4↓Fe2+(Cu2+)加过量铁粉后过滤

硫酸钡不会在硝酸中溶解再答：硫酸和硝酸都是强酸，所以不能置换

顺序：SO4离子,Mg离子,Fe离子（3+）,Ca离子,先加过量的BaCl2,溶液,除掉硫酸根离子.加NaOH除掉Mg离子,Fe离子（3+）,最后加过量的碳酸钠,除掉钙离子和过量的氯化钡溶液.过滤后,

cab先加氯化钡除硫酸根离子,再加入碳酸钠除钙离子和过量钡离子,最后加氢氧化钠除镁离子,过量的氢氧化钠最后可以用盐酸除去

先加酚酞,鉴别出OH,变红在加硝酸,鉴别出CO3,有气泡（不可用硫酸和盐酸否则下面将无法鉴别）加入硝酸钡,白色沉淀加入硝酸后沉淀不溶解,鉴别出SO4最后加入AGNO3,白色沉淀加硝酸沉淀不溶解,鉴别出

（1）H2SO42(H+)+[(CO3)2-]==CO2↑+H2O(2)BaCl2[（SO4）2-]+(Ba2+）==BaSO4↓(3)Fe（Cu2+）+Fe==（Fe2+）+Cu（4）HCl2(H+

硫酸根,三氧化硫,碳酸根,磷酸根

一、SO3都可以被哪些酸根离子氧化?常见的主要有硝酸吧.二、加完稀盐酸之后为什么偏偏加氯化钡啊?加氢氧化钡的氢氧根存在很大问题,因为很多元素在碱性条件下会产生沉淀,如氢氧化镁.为什么不用硝酸钡,如果只

检验Cl离子是滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,看沉淀是否溶解,检验碳酸根离子是加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸后沉淀溶解,生成无色无味气体.检验硫酸根离子是先加稀盐酸,再加氯化钡,有白色沉淀

SO4(CO3)试剂硫酸离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2OCL(SO4)试剂BaCl2离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓FE(CU)试剂FeCl3离子方程式:2Fe3++Cu=

不能,Al2(SO4)3偏酸性,在PH7~10下混凝效果最好

首先澄清一下,没有SO4,只有SO42-,也就是硫酸根.CO3不可能存在.因为氧为-2价,如果CO3存在,那碳就是+6价,显然不成立,因为碳最高只能是+4价.

加H+CO32-+2H+===H2O+CO2,OH-+H+===H2O

1.加过量的KOH溶液除去Fe3+和Mg2+Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓2.加入过量的Ba(NO3)2溶液除去SO42-.Ba2++SO42-=BaSO4↓