除去一氧化二氮中的一氧化氮选用什么试剂-搜答案-大师作文网

一氧化二氮(N2O)：无色气体一氧化氮(NO)：无色气体三氧化二氮(N2O3)：固态：蓝色；液态：淡蓝色；气态：不稳定,极易分解二氧化氮(NO2)：红棕色气体四氧化二氮(N2O4)：无色气体或液体五氧

先通氧气2no+o2=2no2然后通过灼热铜丝把氧气除去2cu+o2=高温=2cuo

1、将气体通入饱和NaCl溶液,因为HCl极易溶于水,Cl2不易溶于饱和NaCl2、将气体通入饱和NaHCO3溶液,以为2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O此方程没错,楼下的方程式是

选择浓硫酸氨气虽然极易溶于水,但是将气体通过水可使一氧化氮气体中混入水蒸气,所以不能选择水；浓硝酸虽然能与氨气反应,但由于浓硝酸有挥发性,所以不能选择浓硝酸；浓硫酸能与氨气反应,所以选择浓硫酸；氢氧化

一氧化氮（NO）中的氧是-2价的,根据电子平衡,N是+2价的；二氧化氮（NO2）中同理,两个O是-4价的,那么N是+4价的；氨（NH3）中H是+1价的,所以N是-3价的.加油奥.

加热煅烧是最好的方法!扩展一下此类除杂题目!既要除掉杂质,又可以生成需要的物质是最好的方法!看到除杂题!首先考虑的就是杂质是否可以用什么方法得到需要的物质!选择除杂试剂的时候反应过后不能有新杂质生成!

最简单:1.通到水里(3NO2+H2O==2HNO3+NO)2.导出

NO2和N2O4可相互转化,是可逆反应,所以,当反应有NO2生成时,就开始了NO2和N2O4的相互转化,2NO2===N2O4(反应可逆)

O2为0.15mol此题有巧妙的方法楼主大可以认为完全是O2将铁氧化,因为HNO3前后未变也就是说铁有0.15*4/32mol也就是02mol则需消耗0.6molNaOH方可完全沉淀则NaOH用量为0

2NO+CO=N2O+CO2

烧它,300oC以上

原因很简单,因为NO2溶于浓硫酸,另外浓硫酸不会把NO氧化.虽然考虑NO2可以与浓硫酸中的少量水分反应生成硝酸和NO,但是考虑NO2溶于浓硫酸,所以对含有NO2的NO气体除杂是不能用浓硫酸的.再问：二

用氢氧化钠溶液除去,氢氧化钠是强碱,而氧化铝是两性氧化物,可以和强碱反应,方程式如下：Al2O3+2NaOH=====NaAlO2+H2O生成偏铝酸钠偏铝酸钠是钠盐,易溶于水,所以过滤一下就可以了

用氢氧化钠溶液

用CO来还原

AD都性,因为三氧化二铝是双性氧化物,能和碱反应,而A和D都是碱,所以都反应.而氧化镁是碱性氧化物,不与碱反应,所以是碱就行,所以选AD反映方程是Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)

二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀一氧化碳不与氢氧化钙反应但通常会用氢氧化钠因为氢氧化钙微溶,用来检验比较好氢氧化钠易溶于水,效果更好

碳酸钙与盐酸反应生成可溶于水的CaCl2,而二氧化硅与盐酸不反应,过滤可行CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

-3+50+5+4+2-3+5NH4NO3,N2,N2O5,NO2,NO,NH3,KNO3

【答】：B正确.这题主要是利用强酸制弱酸.酸性由强到弱：H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-【1】可以和CO2反应的有：Na2SO3,Na2CO3,NaOH【2】可以和SO2反应的有：Na2