除去铁溶液中的铝离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/19 04:55:31
核心问题是:除去杂质时不能引进新的杂质,否则等于没除.调节pH肯定会使Fe(3+)沉淀,但用什么来调pH才不会引进新的杂质呢?既然溶液中存在Fe(3+),由于硫酸铜和硫酸铁都是强酸弱碱盐,溶液肯定呈酸
除去铜离子中的亚铁离子:先通氯气将亚铁氧化成三价铁,再加氧化铜调节PH是三价铁水解成氢氧化铁沉淀析出,再过滤.除去铝离子中的铁离子:加铝,过滤.
加入铁粉,置换出铜以后,再过滤.再问:要加试剂唉。再答:这是比较简单的啊再问:问题是要加入什么试剂而不是固体,就是离子反应的题。再答:加入稀氨水,调制pH为4左右(此时铁离子完全水解为Fe(OH)3,
先氧化成三价铁离子,再加氧化铜除去
先加入氧化剂如过氧化氢或氯气氧化2价铁离子为三价铁离子,在加入氧化铜调节PH至三价铁离子完全沉淀.就OK了
可以用NaOHCu2+和OH-能生成蓝色沉淀
单独加铁粉没用,Fe3+氧化性更强,先和铁反应,生成Fe2+,把Fe3+都反应了,明显错误应该加入稀氨水,调制pH为4左右(此时铁离子完全水解为Fe(OH)3,Cu2+无变化)得到沉淀,加入酸,即可得
铁离子(Fe3+)容易水解,查表,调溶液PH值在一定范围内,静置,使铁离子(Fe3+)水解,沉淀,过滤Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
因为氢氧化钠和镁离子、铝离子都会反应产生沉淀,但生成的氢氧化铝沉淀还会和氢氧化钠继续反应生成偏铝酸钠,如果氢氧化钠足量或过量,那么原溶液中的铝离子全部变到偏铝酸钠中,而镁离子会成为氢氧化镁沉淀析出,过
加入少量铁粉,反应后,过滤.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
氢氧化钡碳酸钾盐酸
加铁粉,Fe+Cu2+=Fe2++Cu,铜离子以铜单质析出.然后再通入适量氯气把亚铁离子氧化为铁离子.
用铁粉即可,铁粉和二价亚铁离子不反应,和铜离子反应,Fe+Cu2+=Fe2++Cu,然后过滤即可.
BaCl2过量,K2CO3过量,过滤,HCl过量
加最后一滴是不出现浑浊
Fe3+也会与NH3.H2O反应,生成Fe(OH)3沉淀,Al3+也沉淀Al(OH)3.除不掉
解题思路:除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜、硫酸铁杂质,实际上可以考虑是除去铜离子和三价铁离子。除杂的同时不能引入新的杂质。解题过程:为除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜、硫酸铁杂质,应该加入的物质:A,锌粉B,镁
你想太多...Fe2+沉淀的pH要大於Cu2+,你再怎麼用CuO调也调不到让Fe2+沉淀的地步.再问:看不懂....能不能再详细点。。谢谢啦再答:Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,加入CuO
加入氢氧化铜提供氢氧根调节PH到3-5是为了是铁离子水解最彻底形成氢氧化铁沉淀
铁离子易于水解而铝离子不易水解.那就好,加入少量碳酸根就好了.开始看到红褐色沉淀,然后逐渐看到白的沉淀...等等!加过了!前期是铁,然后慢慢沉淀干净...然后变氢氧化铝,就别加了.