大师作文网雄黄的化学式.化合价
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 05:40:00
首先,将要求化学式中的元素按正价在前,负价在后的顺序写出来；其次,在元素的上方标出各元素的化合价；再次,将化合价的数值交叉写到相应元素的右下角；最后,约分化简,利用化合价代数和为零来验算.例：已知P的
1写出组成化合物的两种元素符号FeCl2求两种元素正,负化合价绝对值的最小公倍数33求各元素的原子数Fe:3÷3=1Cl:3÷1=34把原子数写在个元素符号的右下方FeCl3
CTC又称作四氯化碳,它的化学式为CCl4碳元素的化合价有-1,-2,-3,-4,0,+1,+2,+3,+4,
ClO3-,-1价
一排正价在前,负价在后,排出元素符号（或原子团）二标标出元素（或原子团）的化合价三交叉将化合价的数字交叉在右下角四整检看是否能约检.
解题思路：根据元素的化合价以及书写分子式时，各元素的正负化合价的代数和为0分析考虑解题过程：解析：Cu(OH)2Cu为+2价，OH为-1价+2+（-1）×2=0NH4为+1价，所以硫酸铵的
Al2O3
-1硝酸氢氧根-2碳酸硫酸根+1价的是铵根-3记住磷酸根钾钠银氢+1价钙镁钡锌+2价氧-2铝+3硅+4+1+2铜+2+3铁氯在尾部-1价这是我们老师给的口诀.化学式书上有的.LZ,你多大?--我初三.
1、先算Ca在（C6H11O7）2Ca的质量分数W=40/[(12*6+11+16*7)*2+40]=4/43又每片含（C6H11O7）2Ca0.2g所以,每片有Ca0.2*4/43g又每日两次,每次
看元素的原子结构最外层电子数因为每个原子都要形成稳定结构比如氧原子的最外电子层是6（是第二层,第二层满格为8）所以是不稳定结构.最外层电子层大于4是容易得电子,反之小于4容易失去电子,而氧原子为6,所
初中常见的元素的化合价在地四单元的第四课题中有（如果你是人教版的话）.不是人教版的也在书中也会有明确的注明.根据纯净物的化学式数值之和为零这个原理,加上已知元素的化合价可以推算出未知的元素化合价.根据
③②④①③HCL化合价-1；②CL2化合价0④HCLO化合价1①KCLO3化合价5
As4S4如果知道P4O6的结构,那么As4S4是类似P4O6的结构,把两个氧去掉这样每个As只和两个氧以单键结合,化合价为＋2
NH4氨根.化合价+1OH氢氧根.-1NO3硝酸根.-1CLO3氯酸根.-1MnO4锰酸根.-2HCO3碳酸氢根.-1HSO3亚硫酸氢根.-1HSO4硫酸氢根.-1H2P04磷酸二氢根.-1S04硫酸
例1：写出下列物质的化学式：（1）氮气（2）氖气（3）硫磺（4）铜（5）氧化钙（6）三氧化二铝（7）氯化钠（8）氯化钾【解析】书写物质的化学式,要掌握以下规定.（1）由单原子构成的物质,通常就用元素符
初中化学常见的原子团（根）及其化合价铵根NH4+1硝酸根NO3-1氢氧根OH-1高锰酸根MnO4-1锰酸根MnO4-2氯酸根ClO3-1醋酸根CH3COO-1碳酸根CO3-2碳酸氢根HCO3-1硫酸根
AS4S4AS2+雄黄AS2S3AS3+雌黄再问：硫的化合价再问：硫的化合价再答：硫的化合价是-2价
解题思路：根据化合物中化合价的代数和为0考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc
雄黄(四价,二价)As4s4,Ass;雌黄(三价)As2s3
常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根.高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根.二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根.暂记铵根为正价；负三有个磷酸根.