非标准状态下电极反应平衡常数的计算

解题思路：根据电解质溶液和原电池中正负极发生的反应类型书写电极反应式和总反应式。解题过程：

我想说的是,你可能弄迷糊了,标况下是指的气体是22.4l/mol,而不是液体,你说水蒸气还可以,但是水就不对了

A已知固体的体积和密度B已知非标准状态下物质的质量和物质的摩尔质量标准状态只限于气体状态固态的话无所谓直接n=m/M计算就行了pV=nRT=mRT/M换一下就是pM=密度XRT当然这说的还是气体AB如

在温度不变的前提下增大压强,平衡常数不变.因为平衡常数只和温度有关,只要温度不变,化学平衡常数就不变.对于放热反应来说,温度升高,常数减少!对于吸热反应来说,温度升高,常数增大!你这个题目的答案一定错

可以通过平衡常数求算反应的吉布斯自由能变、氧化还原反应的电动势等.在工业上可以用来指导提高转化率.

我刚做完温度是289.65k时是87.107C(CCL4)=0.06864mol/lC(H2O)=0.0007880mol/l是用浓度0.02mol/l的Na2S2O3滴定20ml碘的四氯化碳饱和溶液

什么样的原电池?正负极材料是什么?再问：铁镍蓄电池再问：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2再答：负极铁反应生成氢氧化亚铁，正极三氧化二镍反应生成氢氧化镍，正负极反应式再用水参

3H2+N2=2NH3条件是高温,高压,催化剂N由0价变成-3价,右边配2,两个N下降了6价H由0价变成+1价,上升6价需要6个H,即H2前配3化合价升降法不一定是最好的方法,配平时应先用观察法,实在

气体状态方程PV=nRT,用分压或者分体积计算都可以.以分压为例P1V=n1RT,P2V=n2RT,P1+P2=14.7,n1+n2=1,计算出n1、n2后自然就可以算出质量了.再问：最后计算的是总体

选ad,平衡常数依次降低,说明转化率在下降,a对.转化率下降,放热相对比前面的少,说明生成的物质的能量高,能量越高越不稳定,d对.平衡常数不能看出反应速率（剧烈程度）与生成物的还原性.

在高中范围内仅要求温度,实际上生成络合物,难溶盐等对平衡均有影响

嗯,我讲讲我的方法：首先,肯定要列三段式2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)C起：0.440.60.6C变：-2x+x+xC平：0.44-2x0.6+x0.6+x所以有,（0.6+x）

应该适用,不过反应自发和发生反应是两码事,自发只是热力学的判断,能否进行还要考虑动力学因素,比如金刚石可以自发转换为石墨,但是这个反应很慢,可以认为不发生

问题是什么?再问：A+C=D的平衡常数再答：这个得看反应条件啦再答：新的平衡常数与k12有联系，但不是简单的数学关系再问：没有条件！我们才开始接触这个，应该没那么复杂再问：就是要过程再答：把问题完整的

C=A+B的平衡常数为K'=8.130正反应与逆反应平衡常数互为倒数

气相反应的平衡常数有两种表示方法：浓度平衡常数和压力平衡常数.浓度平衡常数等于平衡时产物的浓度的幂的乘积除以反应物的浓度的幂的乘积,压力平衡常数等于平衡时产物的分压的幂的乘积除以反应物的分压的幂的乘积

由PV=NRT特拉柏龙方程只要P和T成比例变化这里的T是开尔文温度如273T101KPa是标准状况则546T202KPa时体积就为22.4L另外理想气体状态方程也有助于理解此题即PV/T=C其中C是一

中和反应没有平衡常数再问：弱酸和弱碱反应会进行完全吗？如果进行不完全，那么怎么算正反应Kc呢？再答：当然完全反应

如果温度较高,但压强较大,1mol任何气体的体积可能为22.4L.由pV=nRT得：V=nRT/p,如果T/p不变的话,V就不变

根据克拉伯龙方程PV=nRT即P1V1/T1=P2V2/T2标况下即0℃(273K),101KPa1mol气体为22.4L则V2=V1*P1*T2/P2/T1=22.4*101*（273+25）/80