非金属的氧化性强弱

硝酸无论什么情况都有强氧化性,由于N元素作为中心元素比S元素的氧化性强（自己查周期表,N在S上面）且他们得到电子的能力很强（由于处于元素周期表中很特殊的位置,最外层电子数一个是5,一个是6）所以硝酸一

卤族元素的简单离子没有氧化性,只有还原性!这点必须搞清楚,不能和卤素单质的氧化性弄混,卤素单质的氧化性越强（F2>Cl2>Br2>I2）,其对应的简单离子的还原性越弱,（F->Cl->Br->I-）更

1）根据周期表判断,在同一周期中,从左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强；在同一主族中,从上向下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.（2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱.若该水化物的酸性越强,则

氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应还原剂---氧化产物失

根据电化学序列,或者标准电极电位来判断.

氧化性：酸性高锰酸钾〉过氧化钠〉硝酸〉正三价铁离子其实用氩气做保护气时,钠与硫反应时,只能安静地燃烧,在敞开体系时,钠与硫反应剧烈燃烧甚至发生燃烧爆炸,除生成硫化钠外,还生成硫代硫酸钠、硫酸钠等含氧酸

氧化性的概念：氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.氧化性的判断方法：（一）根据化学方程式判断　　（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物　　氧化剂---

非金属应该与非金属之间进行比较,比较氧化性,比如F2大于CI2大于Br2大于I2,这个可以根据同一主族元素的递变规律来记,所以同理,氧气氧化性大于硫单质.氧化性强,其离子还原性就越弱.不懂追问,再问：

元素周期表知道不?看元素周期表,同主族的非金属单质,熔沸点从上到下依次升高.并且同主族的非金属,从上到下非金属性依次降低.金属与非金属相反,也就是,同主族的金属单质,熔沸点从上到下依次降低.并且同主族

Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+能自发发生还原性：还原剂（Fe2+）>还原产物（Br-）2Fe3++2I-=I2+2Fe2+能自发发生还原性：还原剂（I-）>还原产物（Fe2+）

元素周期表中,同周期从左到右非金属性依次增强,金属性依次减小；同主族从上至下非金属性依次减小,金属性依次增强.

碘>SS一般可以用作还原剂!（周期表从上到下金属性增强,从左到右非金属性增强）所以,单讲元素,氮、氯、溴、硫和碘非金属性：Cl>N>Br>I若是讲这几种元素形成的单质的氧化性,则根据“斜向反应”生成后

氧化剂易于得到电子,具有氧化性.还原剂易于失去电子,具有还原性.所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.一般地说,强氧化剂,它的氧

FCLBrFE+3(正3价的铁)IFe+2(正2价的铁)SO2

实验是最简单最直接的可操作手段,对不同分子形态的研究在初期,都是通过实验的方法反复证明的!

/>氧化性和还原性的强弱取决于什么?答：取决于在25摄氏度酸性溶液或碱性溶液中的标准电极电势（或位）.左边是氧化型,右边是还原型,氧化型从上最弱的氧化剂到下最强的氧化剂,得电子或氧化能力依次增强；相反

非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序:S2->I->Br->O2->Cl->F-非金属单质的氧化性看非金属活动顺序:F2>Cl2>O2>Br2>I2>S金属离子的氧化性看金属活动顺序表

这个么,好像没这个说法,金属离子有氧化性,非金属单质也有氧化性,真的想判断就去观察下原子结构,看哪个容易得电子,容易的氧化性就强了.注意,电子层越少越容易得电子!!

F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2,从左到右氧化性减弱,还原性增强

氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强HClO4很稳定难分解要与还原性物质反应体现其氧化性