r原子的质量数为y-搜答案-大师作文网

X^n-有Y个电子,其中有n个是从外面得来的,自己只有Y-n个,所以它的质子数=Y-n,中子数=A-Y+n.

阳离子：质子数=电子数+电荷数=x+n，中子数=质子数=x+n，故质量数=质子数+中子数=x+n+x+n=2（x+n），故选A．

1.氧原子的实际质量M=(b-a)/22.氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,标准为z=M*(1/16)3.总质量不变,co2还是bKg,分子量为Mr=b/z

质子数为:x-n中子数为:A-(X-n)n===m/A中子的物质的量为:(m/A)*(A+n-x)

带有n个单位的负电荷,RO3nˉ,R显正价,O显负价,x-n为RO3的电子数,x-n-(8*3)=x-n-24为R的电子数,也就是R的质子数,质量数=质子数+中子数,中子数=质量数-质子数,所以A-(

RO3有x个核外电子,其中3个O一共有24个,所以R有x-24个,也就是说R的质子数是x-24,所以中子数是A-x+24

Rn-离子有x个电子，电荷数为n，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=x-n；中子数=质量数-质子数=a-（x-n）=a-x+n，故选：A．

相同

质量数=原子量,mgR2-离子的物质的量=m/Ymol.mgR2-离子中含电子Xmol,则1molR2-离子中含电子为X*Y/mmol,则1molR2-离子中含质子数为（X*Y/m—2）mol,所以R

都是cl元素,是两种不同原子,他们是同位素.

原子的核外电子数=质子数=A-N氧化物RO中子数=N+8

总共有两种Cl原子,一种质量35,一种37,因为平均原子量是35.5,所以35：37=3:1,就是自然界中两种原子个数比值为3:1

不正确.因为质量数是相对原子质量（原子量）的近似值,为质子数加中子数,是绝对的整数,而相对原子质量可以精确到小数点后很多位.而且,A表示质量数,N表示中子数,Z表示质子数,应该是A=N+Z

质子数：X+n中子数:A-X-n

假设R原子质子数为Z,中子数为Z：根据电子数量关系有：Z+8*3+n=x;Z=x-n-24中子数N=A-Z=A-(x-n-24)=A-X+n+24

Rm-离子有x个电子，电荷数为m，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=x-m；中子数=质量数-质子数=A-（x-m）=A-x+m，离子的物质的量为WAmol，则中子的物

质子数=质量数-中子数=X-n阳离子R（n+）,为R失去n个电子所形成.所以核外电子数为X-n-n=X-2nmgR物质的量为m/Amol∴mgR（n+核外电子的物质的量为(X-2n)×m/Amol

1,核内一个正质子,对应1个负电子再问：是正质子不是正电子吗？再答：电子是带负电荷的，质子带正电荷。电子不等于电荷。数值上相等。

原子序数=核电荷数=质子数=质量数-中子数=11钠元素

Rn-离子有x个电子，电荷数为n，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=x-n；中子数=质量数-质子数=A-（x-n）=A-x+n，故选AB．